有一包白色固体，可能含有NaCl，Na2SO4，BaCl2和Na2CO3中的一种或几种，为探究其成分，某同学做了如下实验：（1）将此白色固体取样，溶解于水，有白
题型：不详难度：来源：
有一包白色固体，可能含有NaCl，Na2SO4，BaCl2和Na2CO3中的一种或几种，为探究其成分，某同学做了如下实验：
（1）将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成；
（2）过滤出沉淀，并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成；
（3）向上述滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质是______，一定不含的物质是______，不能确定的是______． |
答案
白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成，则一定含有氯化钡，Na2SO4和BaCl2、Na2CO3和BaCl2反应均可以生成白色沉淀碳酸钡和硫酸钡，其中的碳酸钡可以溶于盐酸而硫酸钡不溶，根据实验②：将①所得沉淀移入试管，加入稀盐酸，沉淀全部溶解并有气体生成，则一定含有Na2CO3，不含Na2SO4，向（1）所得滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，则该沉淀是氯化银，证明含有氯离子，原固体中含有BaCl2；所以氯化钠是否含有不能确定；
综上所述，该白色固体中一定含有的物质是碳酸钠、氯化钡，一定不含的物质是硫酸钠，不能确定的是氯化钠；
故答案为：Na2CO3、BaCl2；Na2SO4；NaCl； |
举一反三
现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后，产生的现象如下表所示．根据实验现象按要求回答：
| 实验顺序 | 实验内容 | 实验现象 | | ① | A+B | 没有现象发生 | | ② | B+D | 有气体放出 | | ③ | B+C | 有沉淀生成 | | ④ | A+D | 有沉淀生成 | 有三种溶液分别是①、②、③，在Na2CO3溶液中加入①有白色沉淀产生，继续加入②时白色沉淀全部溶解同时产生气泡，再加入③时又产生白色沉淀．设每次加入反应物都能完全反应，则上述①②③三溶液应是下列的哪一组（ ）
| ① | ② | ③ | | （A） | BaCl2 | HNO3 | Na2SO4 | | （B） | CaCl2 | HNO3 | KCl | | （C） | KCl | H2SO4 | CaCl2 | | （D） | BaCl2 | H2SO4 | CaCl2 | 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和CO2的物质的量比为1：1，由此可得出的结论是（ ）| A．分子中碳、氢原子个数比为2：1 | | B．该有机物分子中C、H、O个数比为1：2：3 | | C．有机物中必定含氧 | | D．无法判断有机物中是否含有氧元素 |
| 由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出．将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分．将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（ ）（注：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）| A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl | | B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3 | | C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3 | | D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl |
| 有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成份做了如下实验：
①将固体溶于足量水，搅拌后静置，上面溶液无色透明，下面是白色不溶物；
②取等量固体加入足量的稀硝酸中，有气体产生，气体有剌激性气味，同时有白色沉淀生成．根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是（ ）| A．一定含有K2CO3、NaNO2、AgNO3 | | B．有否FeCl3无法判断 | | C．其中一定含有KClO3，是否含有K2CO3不能肯定 | | D．是否含K2CO3，只要把实验②产生的所有气体通入少量澄清石灰水，若没有变浑浊，那就一定不含K2CO3 |
| 最新试题
热门考点
|
|