某化学兴趣小组在学习“硫酸及其盐的某些性质和用途”中，进行了如下实验探究：【实验一】探究浓硫酸的氧化性(1)写出烧瓶中反应的化学方程式：____________

题型：专项题难度：来源：

某化学兴趣小组在学习“硫酸及其盐的某些性质和用途”中，进行了如下实验探究：
【实验一】探究浓硫酸的氧化性
(1)写出烧瓶中反应的化学方程式：_______________。
(2)装置B的目的是探究SO₂的还原性，请写出B中所用的试剂：___________________（任写一种）。
【实验二】检验(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O（硫酸亚铁铵）中的离子：
(3)请填写实验方案： 【实验三】用KHSO₄制取H₂O₂并测其质量分数：
查阅资料得知：工业上用电解KHSO₄饱和溶液制取H₂O₂，示意图如下
用此法制取一定浓度的H₂O₂，并进行下列实验测定H₂O₂的质量分数：
已知：2MnO₄^- +5H₂O₂ +6H⁺=2Mn²⁺ +8H₂O +5O₂↑
①取5.00 mL H₂O₂溶液（密度为1．00 g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
②用0. 100 0 mol/L KMnO₄溶液滴定；
③用同样方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。
回答下列问题：
(4)电解KHSO₄饱和溶液的阳极反应式为___________。
(5)操作②中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液的紫红色消失的很慢，随着滴定过程中Mn²⁺的增多，溶液的紫红色消失速率加快。Mn²⁺的作用是_____________________。
(6)原H₂O₂溶液中溶质的质量分数为_____________。

答案

(1)Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
(2)高锰酸钾溶液、氯水、溴水、氯化铁溶液（任写一种）
(3)②KSCN溶液，再滴入几滴新制的氯水；滴加KSCN溶液无现象，再滴加新制的氯水，变为红色；
③浓NaOH溶液，加热，并在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验；试纸变蓝（或浓NaOH溶液，加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口有白烟产生）
(4)2SO₄^2- -2e^-= S₂O₈^2-或2HSO₄^--2e^-=2H⁺+S₂O₈^2-
(5)作催化剂（加快反应速率）
(6)3.4%