绿矾( FeSO4·7H2O )、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为: (NH4)2 SO4 + FeSO4 + 6H2O =(NH4)2SO

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绿矾( FeSO₄·7H₂O )、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为:
(NH₄)₂ SO₄ + FeSO₄+ 6H₂O =(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O↓。
其流程可表示为:

(1)洗涤中Na₂CO₃的主要作用是____________ 。
(2)结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶。应加热到_____________时，停止加热。
(3)过滤是用图14所示装置进行的，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是____________ 。
(4)用无水乙醇洗涤的目的是____________ 。
(5)产品中Fe²⁺的定量分析:制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe³⁺。为了测定摩尔盐产品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性条件下KMnO₄标准液滴定的方法。称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mol/LKMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液10.00mL。
①本实验的指示剂是___________ 。(填字母)
A. 酚酞 B.甲基橙C.石蕊D.不需要
②产品中Fe²⁺的质量分数为______________ 。

答案

(1)利用碳酸钠溶液呈碱性，除去铁表面的油污
(2)加热到溶液表面出现晶膜时
(3)得到较干燥的沉淀
(4)除去水分，减少固体损失
(5)①D ； ②14%

举一反三

某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气。

请填写下列空白：
（1）乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为________________________________________。
（2）实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是____________________；由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会______________________________。
（3）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。

试解释出现图中现象的原因：______________________________；你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用______________________________来计量。

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某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

(1)写出A中反应的化学方程式____。
(2)观察到A中的现象是____。
(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_________ ，写出有关的化学方程式：____________ 。
(4)C中盛放CCl₄的作用是__________ 。
(5)要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO₃溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入____________ ，现象是__________ 。

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1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，下列对该实验的描述错误的是 [ ]
A．不能用水浴加热
B．长玻璃管起冷凝回流作用
C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率

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中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足：_______________。

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课外活动小组甲，自行设计了下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去。请回答下列问题：

(1)实验前，首先检查装置的气密性，然后分别向试管A中加入乙醇，C中加入水；
(2)实验时，先加热B装置中的玻璃管，约1 min后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速率，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。
①乙醇的催化氧化反应是____反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为____；
②通入空气的速度过快或过慢都不利于反应的进行，控制气体流速的实验操作现象是____；
课外活动小组乙，在研究了课外活动小组甲的方案后，认为该方案中有不足和不安全的地方。
(3)课外活动小组乙对甲的方案提出改进意见：
①将甲装置浸在70℃~80℃的水浴中，目的是____；
②装置B、C之间接上D装置，请你在上面方框中，画出D的装置图_________。

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