下列有关物质检验的实验结论正确的是(  )选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加

下列有关物质检验的实验结论正确的是(  )选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加

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下列有关物质检验的实验结论正确的是(  )
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42
B
向某溶液中加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
该溶液中一定含有 CO32
C
将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色
该气体一定是SO2
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上,试纸变蓝色
浓氨水呈碱性

答案
D
解析
A不正确,还可能含有银离子。B不正确,也可能含有H CO3。C不正确,也可能是氯气,所以正确的答案选D。
举一反三
(16分)某研究性学习小组在网上收集到如下信息:Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银,制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究:
【实验】制作银镜,并与Fe(NO3)3溶液反应,发现银镜溶解。
(1)下列有关利用Fe粉与稀HNO3制备Fe(NO3)3溶液的方法,最佳的是    
a.把过量的铁粉与稀HNO3反应         
b.把铁粉与过量的稀HNO3反应
c.先把铁粉灼烧,再溶解于稀HNO3
【提出假设】
假设1:Fe3+具有氧化性,能氧化Ag。
假设2:Fe(NO3)3溶液显酸性,在此酸性条件下NO3能氧化Ag。
【设计实验方案,验证假设】
(2)甲同学为了验证假设1,取上述实验后的溶液,检验Fe2+。检验Fe2+的方法:      ,甲同学观察到的实验现象为:         ,甲同学检验出Fe2+,验证了假设1的成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式:          
(3)乙同学设计实验验证假设2。请写出在酸性条件下NO3氧化Ag的离子方程式:      。并帮乙同学完成下表中内容(提示:NO3在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生,乙同学放弃了检验NO3在不同条件下的还原产物的方法)。
实验步骤(不要求写具体操作过程)
预期现象和结论
①测定上述实验用的Fe(NO33溶液的pH值
 


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(12分)某研究性学习小组的课题为“Mg—Cu硫酸原电池电解CuCl2溶液的研究”,他们的研究装置如下图所示(C1、C2均为碳棒),按要求填写下列空格。

(1)铜片上的现象是                     ,该极的电极反应式为                     
(2)C1极的名称为             ,C2极的电极反应式为                            
(3)下列关于该装置中电子流向的叙述中正确的是         
A.从镁电极经导线流向C1B.从C1极经导线流向镁电极
C.从铜电极经导线流向C2D.从C2极经导线流向铜电极
(4)原电池中稀硫酸的体积为200 mL ,物质的量浓度为1.5 mol·L-1,当电解池中某碳棒上产生3.36 L(标准状况)气体时,求:
① 有        个电子通过了电线(NA=6.02×1023) 。
② 此时原电池溶液中H+的物质的量浓度为     mol/L (不考虑溶液体积变化)。
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下列实验能成功的是
A.氯乙烷与NaOH溶液共热,在水解后的溶液中加入硫酸,再加入AgNO3溶液检验Cl[
B.将电石和水反应后的气体通入溴水中,如果溴水褪色,证明乙炔和溴发生了反应
C.实验室制溴苯时,将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中
D.向苯酚浓溶液中滴入少量浓溴水可观察到白色三溴苯酚沉淀

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(10分)成都七中文艺青年小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验,得出了一些有趣的想法,请你帮助他们,完成一些判断。将5.4g铝片投入500mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中,下图为反应产氢速率与反应时间的关系图。

(1)关于图像的描述不正确的是_③_____(2分)
ac段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解,加快了反应的速率
ac段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热,导致温度升高,加快了反应
c以后,产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全
(2)书写Oa段所对应的离子方程式____________________________________(2分)
(3)若其他条件不变,现换用500mL1mol·L-1盐酸,产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol·L-1硫酸的快,可能的原因是_②④_______(2分)
①盐酸中c(H+)的浓度更大      ②Cl有催化作用     ③SO42—有催化作用
④SO42—有阻化作用            ⑤Al3+有催化作用
(4)根据所学,若要加快铝片与硫酸溶液制H2的反应速率,小组成员提出一系列方案,比如:①加入某种催化剂;②滴加少量CuSO4溶液;③将铝片剪成100条;④增加硫酸的浓度至18mol/L;⑤加入蒸馏水;⑥加入少量KNO3溶液;⑦_____________。(2分)
其中,你认为不合理的方案有_____________(2分),并请你再补充一种合理方案,填入空白⑦处。
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(12分)某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度,设计了如下方案:
称取1.0g样品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液(溶液中除Cl外,不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子),Cl即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题:
(1)滴定反应达到终点的现象是                              
(2)实施滴定的溶液以呈             (选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为宜,加
        (填化学式)试剂可达到这一目的;
(3)在终点到达之前的滴定过程中,两种沉淀表面会吸附部分Ag+,需不断剧烈摇动锥形瓶,否则会使n (Clˉ)的测定结果         (选填“偏高”、“偏低”或“无影响”);
(4)到达终点后,则必须轻轻摇动锥形瓶,(此时不得剧烈摇动)以减少误差,否则这种误差会使n (Clˉ)测定值偏低,这说明两者的溶解度:AgCl          AgSCN(填“>”或“<”);
(5)若以Fe3+的溶液作指示剂,用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3时,用去上述浓度的NH4SCN溶液20.0mL,则原氯化锶样品的纯度为                    
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