硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:请回答下列问题:(1)步骤②加入过量H2O2的目的:
题型:不详难度:来源:
硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127155120-77033.jpg) 请回答下列问题: (1)步骤②加入过量H2O2的目的: (2)步骤③中反应的离子方程式: (3)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、 、灼烧、 、称量。 (4)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量 g(用含a的代数式表示,不用化简)。 (5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。 (5Fe2+ + MnO4— + 8H+= 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O) ①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需__________________。 ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是____________。 a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸 |
答案
(共12分) (1)将Fe2+全部氧化为Fe3+-----2分 (2)Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓-----2分 (3)洗涤 冷却---------2分 (4)112a/1600------2分 (5)250 mL容量瓶 ------2分 b---------1分 |
解析
由操作过程可知,先用双氧水把Fe2+氧化为Fe3+,再加碱沉淀为Fe(OH)3,过滤,洗涤、灼烧脱水生成Fe2O3,冷却后进行称量,计算出每片中铁元素含量为:![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127155120-97314.png) 配制溶液必须的器件为适量的容量瓶,而由于KMnO4的强氧化性,酸化它的酸一般为非氧化性酸稀硫酸,而盐酸常温下即可被KMnO4氧化。 |
举一反三
(13分)某研究性学习小组设计不同实验方案来研究硝酸的性质。 (1)甲组同学设计下图装置来证实稀硝酸与铜反应,步骤如下。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127155106-34807.png) A、检验50ml针筒的气密性。 B、抽出活栓,往针筒内放入一小块铜片,把针筒活栓推到底,将针筒下端玻璃管浸入蒸馏水中,抽拉活栓,吸入约10mL蒸馏水,发现针筒内仍有空气,然后 。 C、将针筒下端玻璃管浸入浓硝酸中,抽拉活栓,缓缓吸入4mL浓硝酸,将针筒下端套上橡皮管,然后用铁夹夹住。 回答以下相关问题: ①B中应补充的操作是 。 ②一段时间后在针筒内观察到溶液颜色为蓝色,有 色气体产生。该反应的离子方程式为 。 ③反应停止后,针筒内产生了气体,要验证产生的气体是NO,还需进一步进行的操作是 。 (2)乙组同学也用此装置直接抽取浓硝酸和铜反应,发现溶液是绿色的,为了探究绿色的原因,乙组同学又做了三组对比实验,具体如下:
组
| m(Cu)/g
| 硝酸(过量)
| 溶液颜色
| A
| 1
| 浓HNO3(4mL)
| 溶液为绿色
| 1
| 稀HNO3(4mL)
| 溶液为蓝色
| B
| 0.5
| 浓HNO3(4mL)
| 溶液为绿色
| 1
| 稀HNO3(4mL)
| 溶液为蓝色
| C
| 2
| 浓HNO3(4mL)
| 溶液为绿色
| 1
| 稀HNO3(4mL)
| 溶液为蓝色
| 根据乙组同学三组对比实验回答问题: ①一种观点认为:这可能是Cu2+浓度差异的结果,你同意这种看法吗?(填“同意”或“不同意”)__________,原因是 。(结合表格信息加以阐述) ②另一种观点认为:溶液呈绿色是铜与浓硝酸反应时产生的NO2溶于过量浓硝酸显黄色,加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起,使溶液呈绿色。为了验证推断是否正确,三位同学分别设计了三种方案,并进行验证: 方案一:将绿色溶液转移至试管,并给试管加热片刻,立即看到大量红棕色气体产生。认为该气体一定是溶解在溶液中的NO2,但也有同学持有异议。请分析原因 。 方案二:用双氧水和二氧化锰制得氧气,并把氧气缓缓通入绿色溶液中,观察溶液颜色变为蓝色。请用方程式表示溶液颜色变化的反应原理__________ ____________。 方案三:往蓝色溶液中缓缓通入NO2气体,溶液颜色变绿色。 ③从环保的角度看,你认为三个方案中最好的是哪一个 。 |
由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置
| ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127155058-82022.jpg)
| ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127155058-97021.jpg)
| ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127155058-48765.jpg)
| 现象
| 二价金属A不断溶解
| C的质量增加
| A上有气体产生
| 根据实验现象回答下列问题: (1)装置甲中电子流向是①_____________,溶液中H+向②____极移动.(用A、B填空) 装置甲中负极的电极反应式是③_____________________________________________。 (2)装置乙中B的金属性比C④_____,正极的电极反应式是⑤______________________。 (3)装置丙中A极的电极反应是⑥_______________,溶液的pH⑦________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 (4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是⑧_______________________________________。 (5).当丙中A极产生的气体在标准状况下为2.24L时,D极失去的电子的物质的量为⑨____________.若D为Zn,则D极质量减轻⑩_______g. |
某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应,推测活泼金属钠也能与CO2发生反应,因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。已知:常温下,CO能使一些化合物中的金属离子还原。 例如:PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl 反应生成黑色的金属钯,此反应也可用来检测微量CO的存在。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127155036-85890.jpg) 请回答下列问题: (1)为了使制气装置能“随开随用,随关随停”,上图A处制取CO2气体应选用的装置 是 (填写“I”、“II”或“III”),其离子方程式是 ,。装置B、C中应盛放的试剂分别是 。 (2)观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是 ,检查装置的气密性完好并装入药品后,在点燃酒精喷灯前,必须进行的操作是 ,待装置E 中出现 现象时,再点燃酒精喷灯。 (3)假设CO2气体为足量,在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况,请回答问题: ①若装置F中溶液无明显变化,装置D中生成两种固体物质,取少量固体生成物与盐酸反应后,有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。 ②若装置F中有黑色沉淀生成,装置D中只生成一种固体物质,取少量该固体与盐酸反应后,也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。 (4)请判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐?请用文字简要说明理由。 |
把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,已 知U形管内预先装有少量水(为使水容易观 察,预先染成红色),如图所示, 结果U形管 左边液面升高,则加入的物质可能是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127155022-43328.jpg) A.NaOH固体 | B.浓H2SO4 | C.NH4NO3晶体 | D.Na2O2固体 |
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(每空1分,共12分) (1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为____________。 (2)已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2,试用图4-6所示各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号): __________→__________→__________→__________。 (3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是________,B瓶溶液的作用是_________,C瓶溶液的作用是_________________________。 (4)装置②中所加的固体药品是_______________,可确证的产物是_______。 (5)装置③中所盛溶液是__________,可验证的产物是__________。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127155013-88195.jpg) |
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