下列实验设计方案中，可行的是A．用碱石灰除去氯气中的水B．在某试样中加入NaOH溶液，加热，产生能使石蕊试纸变红的气体即证明有NH4+C．焰色反应实验中用硫酸清

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下列实验设计方案中，可行的是

A．用碱石灰除去氯气中的水

B．在某试样中加入NaOH溶液，加热，产生能使石蕊试纸变红的气体即证明有NH₄⁺

C．焰色反应实验中用硫酸清洗铁丝，灼烧后再沾取试样在酒精灯上灼烧观察

D．分液操作时

，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

答案

解析

略

举一反三

洪灾过后，饮用水的消毒***菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。根据所学知识，回答下列问题：
⑴工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学反应方程式为；漂白粉有效成分为（填名称）；瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效，试用化学方程式表示失效的原因。
（2）某化学兴趣小组为了探究HClO的漂白性，设计了如下的实验。

a.通入Cl₂后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是                       ；其中发生的反应的化学方程式为                        。
b.为了确认是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是             。
c.烧杯中溶液所起的作用是        ，烧杯中所发生反应的化学方程式为     。
d.为保证实验安全，氯气以每分钟1.12L（已换算为标准状况下）的流速匀速通入，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛放2 mol·L^—1的NaOH溶液的体积至少应为

mL。

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下图是用干燥纯净的Cl₂与Cu粉反应来制取无水氯化铜的装置图，请回答下列问题：

⑴ 小试管的作用是    ；烧瓶中发生反应的化学方程式是                      ；
⑵ B瓶中的溶液是        ，其作用是                  ；C瓶中盛放的溶液是         ，其作用是              。
⑶ 玻璃管D中反应的现象是                 。
⑷ 干燥管E中盛有碱石灰，其作用是                                     。
⑸ 开始实验时，应先点燃      处（填“A”或“D” ）的酒精灯,当           时再点燃另一处的酒精灯。

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下列实验能达到预期目的的是（）
①用蒸馏的方法可将海水淡化　②除去CO₂中混有的CO：通入适量氧气点燃
③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO　④加入适量的盐酸可除去FeCl₃溶液中的Fe(OH)₃胶体

A．①②　　

B．②③

C．①④

D．③④

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下列实验能获得成功的是

A．验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液

B．除去苯中的少量苯酚：加入浓溴水振荡、静置后过滤，除去三溴苯酚沉淀

C．除去硝基苯中的硝酸：加入氢氧化钠溶液，振荡静置后

分液

D．1mol/L CuSO₄溶液2mL和0.5mol/L NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加热煮沸观察沉淀的颜色

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（7分）Ba²⁺是一种重金属离子，环境监测小组欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等试剂测定某工厂废水中Ba²⁺的浓度。
（1）现需配制250mL 0.100mol·L^-1标准Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外，还需要               。。
（2）需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量为        g
（3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL。有关的离子方程式为：
①Cr₂O₇^2-＋6I^-＋14H⁺   2Cr³⁺＋3I₂＋7H₂O
②I₂+2S₂O₃^2-   2I^-+S₄O₆^2-
试计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度。

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