(10分)配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题。(1)需要NaOH固体的质量为 。(2)某同学用托盘天平称量一
题型:不详难度:来源:
(10分)配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题。 (1)需要NaOH固体的质量为 。 (2)某同学用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码放在标尺的零刻度处,天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置,此时左边的托盘将 (填“高于”或“低于”)右边的托盘,欲使天平平衡,所进行的操作应 。假定最终称得小烧杯的质量为 (填“32.6g”或“32.61g”)。 (3)配制方法:设计了如下五个操作步骤,正确的顺序是 。 ①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温。 ②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm~2cm。 ③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。 ④在烧杯中加入少量的蒸馏水,小心洗涤2~3次后移入容量瓶。 ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。 (4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L,原因可能是( )A.使用滤纸称量氢氧化钠固体 | B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水 | C.溶解用的烧杯未经多次洗涤 | D.用胶头滴管加水定容时仰视刻度线 |
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答案
(10分) (1) 10.0g (2分) (2) 高于 将左边的平衡螺母左旋(或将右边螺母左旋)直至天平平衡 32.6g (3分) (3) ①③④②⑤(顺序全对2分) (4) A C D (3分) |
解析
略 |
举一反三
( 17分)欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL, (1)实验室所需的仪器有: , , , , 。 (2)完成下列步骤: ①称取氢氧化钠固体 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 中,加少量蒸馏水将其溶解,待冷却后将溶液沿 移入 中。 ③用少量蒸馏水洗涤 次,将洗涤液转移入 中,在操作过程中不损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏 (高或低)。 ④加水定容过程中离刻度线 时,改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切,若加水超过刻度线,会造成溶液浓度偏 ,应该 。 ⑤最后盖好瓶盖, ,将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。 |
(6分)除去下列物质中的杂质(括号中的物质为杂质),请填表中空白处:
物质
| 加入试剂
| 离子方程式
| KCl(K2CO3)
| .
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| FeCl3(FeCl2)溶液科
| [
|
| FeSO4 (CuSO4) 溶液
|
|
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下列气体的制备可采用右图装置的是
A.铜与浓硝酸反应制NO2 | B.铜与稀硝酸反应制NO | C.乙醇与浓硫酸反应制乙烯 | D.石灰石和盐酸 |
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下图表示配制 220 mL 0.100 mol·L-1 Na2SO4溶液的几个关键实验步骤和操作,据图回答下列问题:
(1)步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次,该仪器的名称是 ,规格 。 (2)步骤B通常称为转移,步骤A通常称为 。 (3)将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列 。 (4)下列操作对所配制溶液浓度的影响: 样品溶解后未冷却就直接转移到容量瓶中,并马上进行配制, 。 摇匀后,发现凹液面低于刻度线大约1mm, 。(填偏高、偏低、无影响) |
(12分)同学们课外探究酸的性质活动中将以下8个实验分为三组进行(如下图所示)。
(1)这8个实验是如何分组的?请写出各组的试管编号: 第一组 第二组 第三组 , 你认为如此分组的依据是: 。 (2)写出试管②⑤的实验现象及有关的离子方程式: ② ; 。 ⑤ ; 。 (3)请作为课外活动小组成员,根据实验及现象的分析、比较,归纳出的结论(至少答3条): ①_________________________________________________; ②_________________________________________________; ③__________________________________________________。 |
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