(16分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L-1稀硫酸,(1)经计算,应用 (填仪器名称及规格
题型:不详难度:来源:
(16分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L-1稀硫酸, (1)经计算,应用 (填仪器名称及规格,下同)取浓硫酸 。 (2)配制操作可分解成如下几步,以下正确的操作顺序是_____________________________ A.向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水 B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶,并重复操作两次 C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D.根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸 E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌 F.盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀 G.用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切 H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线1~2 cm (3)所需仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需 __________、 __________。 (4)玻璃棒在整个实验中的作用是 、 。 (5)由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是___________________(填写序号)。 A.使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度 B.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次,并将洗液移入容量瓶中 C.容量瓶用蒸馏水洗净,没有烘干 D.定容时,滴加蒸馏水,先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末***试剂瓶中备用 |
答案
(1)用 10 mL量筒 ;取 5.4 mL 。 (2) D E A C B H G F (3)100mL容量瓶、胶头滴管 (4)作用搅拌、引流 。 (5) A |
解析
略 |
举一反三
(16分) I、实验室中常以BaSO4重量法测定BaCl2·nH2O中的Ba的含量主要步骤如下: ① 灼烧瓷坩埚至恒重,称得坩埚的质量 ② 称取BaCl2·nH2O并在烧杯中溶解,加盐酸处理 ③ 将一定浓度的过量硫酸滴入钡盐中得到白色沉淀 ④ 静置, ⑤ 将沉淀和滤纸置于瓷坩埚中,经酒精喷灯加热碳化后,继续在800-850℃灼烧至恒重,称重 ⑥ 计算 请回答下列问题: (1)省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”可能导致计算结果_______(填“偏高”、“不变”或“偏低”)。 (2)第④步静置后的操作是 。 (3)第⑤步灼烧温度不超过900℃,是因为_______________________。 II、某同学用氨水吸收一定量的SO2,吸收后溶液中可能含有OH-、SO32-、SO42-、 HSO3- 等阴离子中的若干种。 (4)写出氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式: (5)已知亚硫酸氢盐一般可溶于水。仅限选择的仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管; 2 mol/L盐酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验探究吸收后溶液中是否存在SO32-、HSO3-,将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。
实验操作
| 预期现象与结论
| 步骤1:取少量待测液放入试管1中,滴加过量lmol/L氯化钡溶液。
| 若不出现浑浊,则溶液中不存在SO32-, 若出现浑浊,则溶液中可能含有SO32-。
| 步骤2:若出现浑浊,静置一段时间后,将上层清液倒入试管2中。往试管1中加入蒸馏水洗涤沉淀,静置后弃去上层清液,再加入 。
|
| 步骤3:
|
| |
下列有关实验的叙述正确的是A.为了加快过滤速率,可用玻璃棒不断搅拌过滤器中的液体 | B.可用激光笔鉴别KI溶液和淀粉溶液 | C.可用pH试纸测定新制的氯水的pH | D.可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验 |
|
下列实验推理中,错误的是A.用酒精灯加热一小片铝箔,熔化的铝不会滴落, 说明氧化铝的熔点高于铝 | B.某种气体通入品红溶液中,品红褪色,加热后溶液又会出现红色, 该气体一定是SO2 | C.焰色反应时观察到黄色火焰,说明样品中一定含钠元素可能含钾元素 | D.某试管中的溶液中加入NaOH溶液后,在试管口放置一红色石蕊试纸, 试纸始终不变蓝色, 说明该溶液中一定不含有NH4+ |
|
关于下列各装置图的叙述中,正确的是
A.若采用装置①精炼铜,则a极为纯铜,b极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液 | B.装置②是原电池,工作时SO42-离子向铜极移动 | C.装置③中X若为四氯化碳,则此装置可用于吸收氨气,并防止倒吸 | D.装置④可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸 |
|
(14分)(NH4)2Fe(SO4)2比FeSO4稳定,其标准溶液是定量实验中的常用试剂。 (1) 实验室用(NH4)2Fe(SO4)2固体配制一定浓度的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液。 ①配制溶液时,需要使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要下图中的 (填字母代号)
②若要配制0.100 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液250ml,需称取(NH4)2Fe(SO4)2 g ③若在配制过程中,烧杯中的(NH4)2Fe(SO4)2溶液有少量溅出,则所得溶液浓度 ;若在定容时,俯视液面,则所得溶液浓度 。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”) (2)能电离出两种阳离子的盐称为复盐,下列物质中属于复盐的有 。 a.KAl(SO4)2 b.KAlO2 c.NH4Al(SO4)2 d.[Ag(NH3)2]NO3 (3)(NH4)2Fe(SO4)2溶液呈酸性,试用离子方程式解释其原因: ; 。 |
最新试题
热门考点