下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是A.制取少量蒸馏水B.用铜和浓硝酸制取少量NO2C.比较MnO2、Cl2、I2的氧化性D.探究NaHCO3的热稳定性
题型:不详难度:来源:
下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是
A.制取少量蒸馏水 | B.用铜和浓硝酸制取少量NO2 | C.比较MnO2、Cl2、I2的氧化性 | D.探究NaHCO3的热稳定性 |
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答案
A |
解析
A .制取少量蒸馏水,能达到实验目的 B NO2不能用排水法收集, C MnO2与稀盐酸不反应 D 加热NaHCO3的试管,管口应略向下倾斜 |
举一反三
下列实验装置图及实验操作对实验现象的描述正确的是 ( ) |
(16分)某混合金属粉末,铝处还含有铁、铜中的一种或两种,所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙;1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下实验探究过程: [提出假设] 假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素; 假设2 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素; 假设3 该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素; [设计实验方案]基于假设3,设计出实验方案(不要在答题卡上作答)。 [实验过程]根据上述实验方案,完成实验的相关操作、预期现象和结论。
编号
| 实验操作
| 实验现象
| 结论
| ①
| 用药匙取少许样品,加入试管A中,再用滴管取过量 ____ 溶液并滴加到试管A中,充分反应
| 有固体剩余,并有气泡产生
| 合金中除铝外还含有Fe、Cu 元素
| ②
| 往试管A的剩余固体中加过量 ________ ,充分反应后,静置,取上层清液于试管B中
| 固体部分溶解,并有气体放出,溶液呈浅绿色
| ③
| 往试管B中加入少量 _____,再滴加KSCN溶液
| _____
| ④
| 往②剩余固体中加入稀硝酸;再滴加 ____________ 溶液.
| 固体溶解,有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色,溶液显蓝色;再加某溶液后有蓝色沉淀产生
| [反思】写出在实验①中发生反应的离子方程式: ___________ 。 |
某研究性学习小组在CO还原Fe2O3的实验中,用磁铁吸出生成的黑色粉末X,他们认为X不一定是Fe,若温度不均时会生成Fe3O4,也能被磁铁吸引。为了探究X的组成,他们进行了如下实验。 I、定性检验
实验编号
| 实验操作
| 实验现象
| ①
| 取少量黑色粉末X放入试管1中,注入浓盐酸,微热
| 黑色粉末逐渐溶解,溶液呈黄绿色,有少量气泡产生
| ②
| 另取少量黑色粉末X放入试管2中,注入足量硫酸铜溶液,振荡,静置
| 有极少量红色物质析出,仍有较多黑色固体未溶解
| 由上述实验现象推断,黑色粉末X的成分是 。 II、定量测定
⑴ 操作Z的名称是 ,如图19的仪器中,在灼烧沉淀时必须用到的是 (填字母)。
⑵ 写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式: 。 ⑶ 将沉淀物加热,并置于干燥器中冷却至室温,用托盘天平称量其质量为b1 g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g,若b1- b2= 0.3 g,则接下来还应进行的操作是 。 ⑷ 有同学认为:上述流程若不加入H2O2,其它步骤不变,只要在空气中充分放置仍可达到目的。他的理由是(用化学方程式表示): 。 ⑸ 通过以上数据,得出2.376 g黑色粉末中各成分的物质的量为 。 |
测定海水中溶解氧的步骤如下: (1)水样的固定。取amL海水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH),立即塞好瓶塞,并振荡摇匀,使之充分反应。 (2)酸化。开塞后迅速加适量1:1的硫酸,再迅速塞好瓶塞。反复振荡至沉淀完全溶解。 (3)滴定。向溶液中加入1mL0.5%淀粉溶液,再用bmol/LNa2S2O3标准溶液滴定至溶液刚好褪色。 有关的离子反应如下: 2Mn2+ +O2 + 4OH- = 2MnO(OH)2 (该反应极快) MnO(OH)2 +2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 3H2O I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- 请回答下列问题: (1)在进行(1)、(2)操作时,要注意“迅速”,如果操作缓慢,会使测定结果 (填“偏高”或“偏低”或“无影响”)原因是 。 (2)滴定前,用蒸馏水洗净滴定管即加入Na2S2O3标准溶液,会使测定结果 (填“偏高”或“偏低”或“无影响”)原因是 。 (3)滴定前,未排除滴定管中的气泡。在滴定过程中气泡的排除,会使测定结果 (填“偏高”或“偏低”或“无影响”)原因是 。 |
(20分) Ⅰ 以下是有关SO2、Cl2的性质实验。 (1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究SO2和Cl2的性质。
① 若从左端分别通入SO2和Cl2,装置A中观察到的现象是否相同? (填“相同”或“不相同”);若装置D中装的是V2O5(催化剂),通入SO2时,打开K通入适量O2的化学反应方程式为 。 ②SO2通入B中,溶液颜色退去,则该反应的离子方程式为 。 (2) 某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,若向该试管中加入足量(填字母) ,仍然无法观察到沉淀产生。 A.氨水 B.稀盐酸 C.硝酸钾溶液 D.硫化钠溶液 (3)若由元素S和O组成–2价酸根离子X,X中S和O的质量比为4∶3;当Cl2与含X的溶液完全反应后,得澄清溶液,取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式 。
(4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸,装置如上图,含有某种催化剂,电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为_________极,其电极反应式为 ;电池的总反应式 Ⅱ 实验是化学研究的基础,关于下列各装置图的叙述正确的是 (填序号) A.装置①可完成多种气体的发生、净化和收集,如铜屑与稀硝酸反应 B.装置②中,a为正扳,d为阳极 C.装置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2等 D.装置④能用于测量气体体积 Ⅲ 用铅蓄电池电解苦卤水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是 (填序号)
A.铅蓄电池负极的反应式为:Pb—2e-=Pb2+ B.铅蓄电池放电时,B极质量减轻,A极质量增加 C.铅蓄电池充电时,A极应与外电源负极相连 D.电解苦卤水时,a电极首先放电的是Br- |
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