I.下图是中学教材中铜与稀硝酸反应的实验装置,请就此回答下列问题:(1)管A中发生反应的离子方程式是 。⑵试管A中观察到的现象是
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I.下图是中学教材中铜与稀硝酸反应的实验装置,请就此回答下列问题: (1)管A中发生反应的离子方程式是 。 ⑵试管A中观察到的现象是 。
⑶试管B中盛装NaOH溶液的目的是 。 II.上述装置存在明显的不足,为克服上述缺点,某课外小组的学生设计了如图所示的装置。
实验步骤如下:①检查装置的气密性;②向试管中加入一定量碳酸 钙固体;③向试管中加入过量稀硝酸,并迅速盖上带铜丝和导管的 橡皮塞;④待反应完全后,将导管插入试管内接近液面(如图); ⑤将铜丝插入到溶液中;⑥反应一段时间后,用注射器向试管内 推入氧气(或空气)。 请回答下列问题: ⑷实验中加入CaCO3的作用是 。 ⑸实验④的实验目的是 。 ⑹实验⑥中推入氧气或空气的目的是 。 |
答案
I.⑴ 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O (2) ⑵固体溶解,溶液变为蓝色(1分);有无色气体产生,在试管上方变为红棕色(1分),一段时间后又变为无色(1分)。 ⑶除去产生的NOx,防止污染空气 (2) II.⑷ 除去装置内的空气,防止生成的NO被氧化而影响实验效果 (2) ⑸因NO的密度小于CO2,只有导管插入到液面,才能使密度小的NO聚集于试管内 (3分) ⑹确认反应产生并收集了NO气体 (2分) |
解析
略 |
举一反三
某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质)制取 无水氯化铜,其制备步骤如下:
实验过程中所用的物质X,Y及pH控制参照下表确定: 表I
物质
| 开始沉淀时pH
| 完全沉淀时pH
| Fe(OH)3
| 2.7
| 3.7
| Fe(OH)2
| 7.6
| 9.6
| Cu(OH)2
| 5.2
| 6.4
| 表Ⅱ
氧化剂
| 调节pH的物质
| A
| 双氧水
| D
| 氨水
| B
| 高锰酸钾
| E
| 碱式碳酸铜
| C
| 氯水
| F
| 氧化铜
| 请填写下列空白 (1)沉淀Ⅱ的成分(化学式)是 。 (2)步骤②加入的试剂X可选用表Ⅱ中的 (填序号),其作用是 。 (3)步骤③加入的试剂Y可选用表Ⅱ中的 (填序号),控制pH=5的目的是 。 (4)步骤⑤要得到无水CuCl2,应控制的条件是 。 (5)步骤①中所发生的全部反应的离子方程式: 。 |
硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣,其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下:
已知几种盐的溶解度随温度变化的 曲线如右图所示:
回答下列问题: (1)酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。 (2)煅烧 FeCO3生成产品 I的化学反应方程式为 _______。 实验室进行煅烧操作所需仪 器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外,还有__________。 (3)产品Ⅱ的化学式为 _______________,为了获得产品Ⅱ,向 (NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后,还需要进行的操作是:。 (4)检验产品 II中是否含有氯化物杂质的实验操作是:取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液, 。 |
不活泼金属不能与非氧化性酸发生自发的置换反应,但某学生喜欢探究欲完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应,设计了下列四个实验,你认为可行的实验是 ( ) |
某学生设计氨催化氧化实验,并将制得的NO进一步氧化为NO2,用水吸收NO2,并检验HNO3的生成。可供选择的固体药品有:NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO。可供选择的液体药品有:H2O2、浓盐酸、水。可供选择的仪器有:
另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干,可供选择。设计实验时,A和B两个制气装置均允许使用两次,其余装置只能使用一次。 (1)氨氧化制NO的化学反应应在装置 中进行。 (2)制取NH3的装置最好选择 ,其化学反应方程式为 ;为快速制取O2的装置最好选择 ,其化学反应方程式为 。 (3)各仪器按气流方向连接的正确顺序为: A、B→G→ → F → → → H。(按装置先后排列顺序补充完整) (4)装置C的作用是 。 ( 5 ) 如果实验前需收集一试管的氨气,如何采用一种简易方法检验试管中 氨气是否集满(简述操作、现象和结论)? (6)装置H中溶液显红色,其原因是 (7)请据以上实验事实设计一个实验来检验一份白色药品是铵盐,写出其正确 的实验操作步骤 |
某化学研究性学习小组的同学在学习了NH3的性质时讨论:运用类比的思想,既然NH3具有还原性,能否像H2那样还原CuO呢?他们设计实验制取NH3并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究: (1)制取NH3 ①写出实验制取NH3的化学方程式 ; ②在实验室中,还可以用浓氨水与 (填写一种试剂)快速制取少量NH3; ③有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法,想用排饱和NH4Cl溶液的方法收集NH3。你认为他能否达到目的? (填“能”或“否”)。 (2)该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持未画出),探究NH3的还原性:
①该装置在设计上有一定缺陷,对该装置的改进措施是: ______________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 ②利用改进后的装置进行实验,充分反应后,观察到CuO全部变为红色物质,无水CuSO4变蓝色,同时生成一种无污染的气体。写出NH3与CuO反应的化学方程式 。 (3)问题讨论 有同学认为:NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知:Cu2O是一种碱性氧化物,在酸性溶液中,Cu+易发生自身的氧化还原反应(2Cu+ = Cu+Cu2+)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。 。 |
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