(10分)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水,其中含氰化合物以HCN、CN -和金属离子的配离子M(CN)nm-的形式存在于水中。测定污水中含氰
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(10分)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水,其中含氰化合物以HCN、CN -和金属离子的配离子M(CN)nm-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下: ①水样预处理:水样中加入磷酸和EDTA,在pH<2的条件下加热蒸馏,蒸出所有的HCN,并用NaOH溶液吸收。 ②滴定:将吸收液调节至pH>11,以试银灵作指示剂,用AgNO3标准溶液滴定 Ag++2CN - ="=" [Ag(CN)2] - 终点时,溶液由黄色变成橙红色。 根据以上知识回答下列问题: (1)水样预处理的目的是 。 (2)水样预处理的装置如右图,细导管插入吸收液中是为了 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127185436-55166.jpg) (3)蒸馏瓶比吸收液面要高出很多,其目的是 。 (4)如果用盐酸代替磷酸进行预处理,实验结果将 (填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。 (5)准确移取某工厂污水100mL,经处理后用浓度为0.01000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定,终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为 mg·L-1(以CN-计,计算结果保留一位小数)。 |
答案
(1)将含氰化合物全部转化为CN – (2)完全吸收HCN,防止气体放空 (3)防止倒吸 (4)偏高 (5)109.2 |
解析
(1)根据题给信息,污水预处理的目的是将各种形态含氰化合物转化为可以测定的HCN。 (2)为了保证生成的HCN全部被吸收,导气管要深入NaOH溶液中。 (3)但将导气管伸入NaOH溶液中有可能引起倒吸,所以将烧瓶位置挂高。 (4)如果用盐酸代替磷酸,盐酸具有挥发性,也被NaOH溶液吸收,用硝酸银溶液进行滴定时消耗硝酸银溶液增多,结果偏高。 (5)根据实验原理,2HCN~2CN—~AgNO3, m(CN—)=0.01000×21×10-3×2×26×103÷0.1=109.2mg/L。 |
举一反三
对下列实验现象的推测中,正确的是( )A. ,将 溶液滴入氨水中,振荡,会产生蓝色沉淀 | B. 溶液中存在平衡:![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127185427-24779.gif) ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127185427-26700.jpg) ,加入少量稀盐酸后溶液浅绿色会加深 | C. 有漂白性,将 通入石蕊试液中,溶液将先变红后褪色 | D.硫酸铝溶液显酸性,次氯酸钠溶液显碱性,这两种溶液混合后会产生白色沉淀 |
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下列实验操作安全合理的是A.加热KMnO4制O2时,为防止试管破裂和胶管腐蚀,试管口略向下倾斜,管口放一团棉花 | B.进行SO2性质实验时要在通风橱内进行,多余的SO2一律排到室外 | C.白磷有毒,用剩的白磷要用CS2处理后倒入垃圾箱中 | D.配制硫酸溶液时,用量筒量取一定体积的浓硫酸慢慢倒入烧杯中的水里,充分搅拌后迅速转移到容量瓶里 |
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某酸性溶液中可能含有 、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子,向其中加入溴水,溴水褪色,下列推测不正确的是A.一定含I- | B.不含Fe3+ | C.一定含Cl- | D.不含![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127185356-27609.gif) |
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已知:为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀,溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+,为除去这些离子制得纯净的硫酸锌,应加入的试剂是A.NaOH溶液 | B.氨水 | C.KMnO4、ZnCO3 | D.H2O2、ZnO |
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下表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂,可用右图装置制取、净化、收集的气体是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127185331-71023.jpg)
编号
| 气体
| a
| b
| c
| A
| NH3
| 浓氨水
| 生石灰
| 碱石灰
| B
| CO2
| 盐酸
| 碳酸钙
| 饱和NaHCO3
| C
| NO
| 稀HNO3
| 铜屑
| H2O
| D
| NO2
| 浓HNO3
| 铜屑
| NaOH溶液
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