羧酸酯RCOOR′在催化剂存在时可跟醇R″OH发生如下的反应（R′，R″是两种不同的烃基）：此反应称为酯交换反应，常用于有机合成中。在合成维纶的过程中，有一个步

题型：不详难度：来源：

羧酸酯RCOOR′在催化剂存在时可跟醇R″OH发生如下的反应（R′，R″是两种不同的烃基）：

此反应称为酯交换反应，常用于有机合成中。
在合成维纶的过程中，有一个步骤是把聚乙酸乙烯酯

转化成聚乙烯醇，这一步就是用过量的甲醇进行酯交换反应来实现的。
（1）反应中甲醇为什么要过量？
答：_________________。
（2）写出聚乙烯醇的结构简式：_________________。
（3）写出聚乙酸乙烯酯与甲醇进行酯交换反应的化学方程式：_______。

答案

(1)过量的甲醇使平衡向右移动，酯交换反应完全。

解析

本题是新信息题，其新信息是酯交换反应。分析新信息，可知R－为酯中羧酸部分的烃基，R′—为酯中醇部分的烃基，当酯RCOOR′与醇R″OH的反应时，醇烃基R″—取代酯中原有醇的烃基R′—而发生酯交换反应，用这种新获取的信息解决聚乙酸乙烯醇制取乙烯醇问题时，是聚乙酸乙烯酯跟甲醇进行酯交换，即n个CH3—OH中的n个—CH3和聚乙酸乙烯酯中的n个—CH＝CH2进行交换生成聚乙烯醇：

举一反三

(2009江苏盐城调研，17)已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的菱锰矿(MnCO₃)(贫矿)转化为高品位“菱锰矿砂(MnCO₃)”的绿色工艺。该工艺流程如下图所示：

回答下列问题：
(1)气体A中含有两种气体，溶液C与气体A发生反应的化学方程式为________________。
(2)锰的化合物用途广泛，例如MnO₂、KMnO₄都是重要的锰化合物。MnO₂可用于制备KMnO₄，一般是先由MnO₂在碱性条件下与O₂反应制备得到K₂MnO₄，再由K₂MnO₄通过以下两种方式制备KMnO₄。
方法一：电解法：2K₂MnO₄+2H₂O

2KMnO₄+2KOH+H₂↑
方法二：CO₂法：3K₂MnO₄+2CO₂====2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃
①写出MnO₂得到K₂MnO₄的化学方程式：_______________________________。
②以上两种制备方法，方法一相对于方法二，所具有的优点是_______________________。
③KMnO₄粉末在低温下与浓硫酸作用，可生成油状液体，它在0 ℃以下是稳定的，室温下会立即发生爆炸分解，分解产物为MnO₂和O₂，则该物质的化学式为_________________。

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根据以下各物质间的转化关系回答有关问题。

(1)B、C、D的化学式依次为_____________、___________、____________。
(2)A的电子式为_______，它属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)淡黄色粉末与气体A反应的化学方程式为___________________________；黑色固体与稀硫酸反应的离子方程式为_________________________________。
(4)右图为中学化学实验室常用的部分装置或仪器，请填写有关空白。
①淡黄色粉末与气体A的反应，可以选择在上述装置_______
(填字母代号，下同)中进行；气体与粉末B的反应可选用上述装置中的_______作反应发生装置。
②实验室通常用沉淀C和_______________反应制取气体A；制取时的反应装置应选用上述装置中的______________；若要用浓硫酸干燥制得的气体A，应选用上述装置中的__________作干燥装置。
③请写出装置d在中学化学实验中的可能用途(写出两条即可)______________
________________________________________________________________________________________________________________________________________.

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某化学课外小组所做实验的示意图如图所示。
图中“→”表示气体流向，M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体，E内有棕色气体产生。
实验所用的物质，只能由下列物质中选取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体及蒸馏水。

据此实验，完成下列填空：
(1)A中所用装置的主要仪器有____。
(2)B中所选的干燥剂是____，其作用是____。
(3)C中发生的主要反应的化学方程式是____。
(4)制取Y气体的D装置所用的主要仪器是____，制取Y气体的化学方程式是____。
(5)当F中充有一定量气体后，D停止送气，A停止加热，并立即关闭两个活塞，这时若将F汉入冰水中，可看到F中的现象是____，其原因是____。

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现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用下图的实验装置确定Na₂O₂试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO₃固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：
(1)实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后，在　　　　中加适量的水，关闭A中分液漏斗阀门后微热试管，若看到　　　　说明装置气密性好。
(2)装置A中液体试剂选用盐酸而不用硫酸，理由是　　　　。
(3)装置B的作用是　　　　；
装置C的作用是　　　　；
装置E中碱石灰的作用是　　　　。
(4)装置D中发生反应的化学方程式是：。
(5)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na₂O₂试样的纯度为　　　　　　　　。

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四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃；金属锡的熔点为231℃，拟用以下仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡(此反应过程放出大量的热)请回答下列各个问题。

A．用玻璃管(未画出)连接上述装置，正确的顺序是(填各接口的代字母)
( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )；

B．装置Ⅵ作用是______；装置Ⅳ的作用是______；

C．冷凝管里冷水的流向是从______进入，从________流出；

D．实验时应先点燃_______处酒精灯，加热温度应大于______℃，待_______即可停止加热；

E．已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为_______。
F．如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是________。
G．为了防止污染空气，在装置的最后应_______。

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