某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是MnO4-离子的颜色，而不是K+离子的颜色，他设计了以下实验方案．请你判断下列方案与本实验目的无关的是（ ）A．观察氯化钾
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某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是MnO4-离子的颜色，而不是K+离子的颜色，他设计了以下实验方案．请你判断下列方案与本实验目的无关的是（ ）| A．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中的K+离子无色 | | B．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+不反应 | | C．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去，表明MnO4-为紫红色 | | D．将高锰酸钾晶体加热分解，所得的固体质量减轻 |
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答案
A、观察氯化钾溶液都没有颜色，表明溶液中的颜色与K+无关，证明高锰酸根离子显紫红色，故A正确；
B、向氯化钾溶液中加入过量锌粉，振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+不反应，此项是为锌和高锰酸根离子反应创造条件，证明溶液变色不是由锌和钾离子反应造成的，故B正确；
C、向高锰酸钾溶液中加入适量锌粉，振荡，静置后见紫红色褪去，表明溶液的紫红色是由MnO4-造成的，能证明溶液的颜色是高锰酸根的颜色；故C正确；
D、将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少，没有在溶液中进行，不能证明溶液的颜色是哪种离子的颜色；故错误；
故选D． |
举一反三
实验室里可用图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过______（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有______（填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：______反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．
图2中符合该晶体溶解度曲线的是______（填写编号字母）；冷却后从②的试管中分离出该晶体的方法是______（填写实验操作名称）．
（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是______，实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
| 实验现象 | 原因 | | 溶液最初从紫色逐渐变为______色 | 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 | | 随后溶液逐渐变为无色 | ______ | | 然后溶液从无色逐渐变为______色 | ______ | 下列说法正确的是（ ）| A．用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末 | | B．只能用加试剂的方法区别（NH4）2SO4和Fe2（SO4）3溶液 | | C．用氯化钡溶液可区别SO42-和CO32-离子 | | D．用丁达尔效应可区别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液 |
| 某课外活动小组为探究CO2与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：
（1）甲装置中CO2与过量的NaOH反应的离子方程式______．
（2）丙装置实验现象是______，解释产生该实验现象的原因______．
（3）甲、乙、丙同学设计的三个方案中，有一个方案在实际操作中安全性存在问题，该方案是______ （填甲、乙或丙），原因是______．
（4）请设计一个实验检验生成的产物Na2CO3中的阴离子．（简述操作步骤、所用试剂、实验现象和结论．）
（5）实验室中若需用44.8L（标准状态）CO2，现用含CaCO390%石灰石与足量的盐酸反应，至少需要这种石灰石______g（结果保留一位小数）． | 某学生设计了如下实验：
回答下列问题：
（1）该同学的实验目的是______；
（2）上图括号内的操作步骤均为______；
（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有______ （填化学式）杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的______；
（4）写出生成B的离子方程式______． | 下列实验方案可行的是（ ）| A．用澄清石灰水检验CO2含有的CO | | B．用经盐酸酸化的AgNO3溶液检验溶液中含有的Cl- | | C．用蒸馏水鉴别无水硫酸铜、碳酸钙、氯化铵 | | D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物 |
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