某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物．Ⅰ．装置D的作用______．Ⅱ．如何检验反应中是否有O2生成______．Ⅲ．对

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某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO₂与Na₂O₂反应的产物．


Ⅰ．装置D的作用______．
Ⅱ．如何检验反应中是否有O₂生成______．
Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na₂SO₃
假设2：只有Na₂SO₄
（1）装置C中，假设2的反应方程式为______．
（2）乙同针对以上两个假设，提出了两个实验方案方案
①在Na₂O₂反应完全后，为进行如上图实验：
C中的固体配成溶液加Ba（NO3）2溶液沉淀不溶解白色沉淀加足量稀HNO3得出结论：产物是Na₂SO₄．该方案是否合理______ （填“是”或“否”），理由是______．
方案②在反应进行一段时间后，取少量C中固体放入BaCl₂溶液中，充分反应后再加入足量稀盐酸，如果溶液中出现白色沉淀，可得出结论，产物是Na₂SO₄，假设2成立，此方案是否合理______（填”是”或”否”）理由是______．

答案

I．二氧化硫有毒，不能直接排空，二氧化硫是酸性氧化物能和碱性物质反应，所以用碱石灰吸收二氧化硫防止污染空气．
故答案为：吸收二氧化硫尾气，防止污染；
II．氧气的检验方法是：将带火星的木条靠近管口a，若木条复燃，说明有氧气生成，否则没有．
故答案为：将带火星的木条靠近管口a，若木条复燃，说明有氧气生成．
III．（1）过氧化钠有强氧化性，二氧化硫有还原性，所以过氧化钠和二氧化硫能发生氧化还原反应生成硫酸钠．
故答案为：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄．
（2）①亚硫酸钠和氯化钡反应生成亚硫酸钡，硝酸有强氧化性，能把亚硫酸钡氧化生成硫酸钡，干扰了亚硫酸根离子的检验，所以该方案不合理．
故答案为：否，稀硝酸能将生成的BaSO₃ 氧化为BaSO₄而使沉淀不溶于稀硝酸．
②若固体C中剩余Na₂O₂，产物为Na₂SO₃时，将固体C溶于BaCl₂溶液时，Na₂O₂与水反应产生的氧气能将Na₂SO₃氧化为Na₂SO₄，而产生不溶于盐酸的BaSO₄白色沉淀，干扰亚硫酸钠的检验，所以该方案不合理．
故答案为：否，若固体C中剩余Na₂O₂，产物为Na₂SO₃时，将固体C溶于BaCl₂溶液时，Na₂O₂与水反应产生的氧气能将Na₂SO₃氧化为Na₂SO₄，而产生不溶于盐酸的BaSO₄白色沉淀．