如图所示,把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入 5 mL 盐酸于试管中.试回答下列问题: (1)实验中观察到的现象是
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如图所示,把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入 5 mL 盐酸于试管中. |
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试回答下列问题: (1)实验中观察到的现象是____________________________. (2)产生上述现象的原因是 ____________________________________. (3)写出有关反应的离子方程式:____________________. (4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量. |
答案
(1)①镁片上有大量气泡产生;②镁片逐渐溶解;③烧杯中析出晶体 (2)镁与盐酸反应产生氢气,该反应为放热反应, Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小,故析出 Ca(OH)2晶体 (3)Mg+2H+===Mg2++H2↑ (4)小于 |
举一反三
在一个小烧杯里,加入 20 g Ba(OH)2·8H2O粉末,将小烧杯放在事先已滴有4~5滴水的玻璃片上.然后加入10g NH4Cl晶体,并用玻璃棒迅速搅拌.如下图所示. |
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回答下列问题: (1)实验中玻璃棒的作用是______________________________; (2)反应方程式是____________________,该反应属于________(填反应类型); (3)实验中观察到现象有____________________;反应混合物呈糊状的原因是________________________; (4)通过________现象,说明该反应为________热反应,这是由于反应物的总能量________生成物的总能量. |
某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究,在除了用手触摸试管壁管感觉发热外,还设计了下列几个可行性方案. (1)甲方案:将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起,放入有水的小烧杯中,用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水,看到的现象是_____________,____________,说明反应放热.(下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去) |
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(2)乙方案:将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中,支管接①和②,用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水,看到的现象是(接①)________,(接②)________,说明反应放热. (3)丙方案:用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水,支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末,看到的现象是________________ ,说明反应放热,其原因是________________________________________. |
用如图所示装置进行下列实验. |
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(1)在检查装置气密性后,向试管a中加入10 mL 6 mol/L的稀HNO3和1 g铜片,立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口.请写出在试管a中观察到的现象________________________________________. (2)实验过程中反应开始时速率缓慢,随后逐渐加快,这是由于____________________________________,当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢,原因是______________________________________________. (3)欲较快地制得NO,可采取的措施是 ( ) A.加热 B.使用铜粉 C.稀释HNO3 D.改用浓HNO3 |
某实验小组在进行双氧水分解的实验时发现:大家取相同体积、不同浓度的双氧水及不同质量的二氧化锰进行的实验,产生气体的速率都不相同,那么过氧化氢分解的最佳催化条件是什么呢?他们决定进行探究. (1)用下列简图,在方框中画出实验装置(含试剂)示意图. |
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(2)小组经过实验,取得如下数据: |
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(说明:表中X是二氧化锰的质量;Y是指反应停止时的时间;Z是双氧水的含量) 分析表中数据回答下列问题: ①相同浓度的双氧水的分解速率随着二氧化锰用量的增加而________. ②从实验效果和“绿色化学”的角度考虑,双氧水的浓度相同时,加入________g的二氧化锰为较佳选择,理由是_____________________. ③该小组的小茂同学分析上述数据后认为:“当用相同质量的二氧化锰时,双氧水的浓度越小,所需要的时间就越少,亦即其反应速率越快”的结论,你认为是否正确________,理由是_________________. (提示:可比较相同体积的3.0%与1.5%的双氧水中所含溶质的倍数大小与二者反应结束所用时间的倍数大小作出比较) |
(1)控制变量是科学研究中的重要研究方法,其基本思路是,在实验研究中人为只改变一个因素(调节变量),其他因素保持相同,观察测定因调节变量改变而改变的因素(因变量),从而分析得到研究结论.中学化学中应用控制变量的方法研究问题的例子很多.请分析或设计: ①在研究浓度对化学反应速率的影响时,教材安排了利用Na2S2O3与H2SO4反应的一组对照实验(Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O) 为0.20 mol/L, c(OH-)的起始浓度为1.50 mol/L,则反应速率v=____________. |
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在三个烧杯(底部有黑色“十”字标记)内分别加入表中所示体积的三种液体,搅拌并开始计时,到出现浑浊使烧杯底部“十”字看不见时停止计时.比较所需时间,得出浓度对化学反应速率影响的结论.实验中,温度和反应体系中硫酸浓度是保持相同的因素,调节变量是________,因变量是________. ②运用控制变量原理设计实验,利用纯碱溶液探究温度对盐的水解的影响,简述实验方法:___________________________________________________. (2)373 K时,H2PO3-与OH-发生如下反应: H2PO3-+OH- HPO32-+H2O 反应结果如下表所示: |
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如果用v=kcm(H2PO3-)·cn(OH-)表示反应速率(k为与浓度无关的常数) ①k=________, m=________, n=________. ②若c(H2PO4-)的起始浓度为0.20 mol/L, c(OH-)的起始浓度为1.50 mol/L,则反应速率v=____________. |
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