已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡:       MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)       Ksp=cm(Mn+) ·cn(Am-),称为

已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡:       MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)       Ksp=cm(Mn+) ·cn(Am-),称为

题型:同步题难度:来源:
已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡:
       MmAn(s)mMn(aq)+nAm(aq)
       Ksp=cm(Mn) ·cn(Am),称为溶度积。
某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性,查得如下资料:(25 ℃)
实验步骤如下:
①往100 mL 0.1 mol/L的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液,立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g,搅拌,静置,沉淀后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌,静置,沉淀后再弃去上层清液。
④____________________________________________。(1)由题中信息Ksp越大,表示电解质的溶解度越______(填“大”或“小”)。
(2)写出第②步发生反应的化学方程式: ________________________________。
(3)设计第③步的目的是________________________。
(4)请补充第④步操作及发生的现象: __________________________。
答案
(1)大
(2)Na2CO3+CaSO4===Na2SO4+CaCO3
(3)洗去沉淀中附着的SO42-
(4)向沉淀中加入足量的盐酸,沉淀完全溶解
举一反三
工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中,可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏(主要成分为
PbSO4)发生反应:PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42-(aq)某课题组用PbSO4为原料模拟该过程,探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
(1)上述反应的平衡常数表达式:K= __________
(2)室温时,向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化,在__________溶液中PbSO4转化率较大,理由是____________________
(3)查阅文献:上述反应还可能生成碱式碳酸铅铅[2PbCO3·Pb(OH)2],它和PbCO3受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物(不考虑PbSO4)的成分提出如下假设,请你完成假设二和假设三:
假设一:全部为PbCO3;假设二:__________假设三:__________
(4)为验证假设一是否成立,课题组进行如下研究。
①定性研究:请你完成下表中内容。 ②定量研究:取26.7mg的干燥样品,加热,测得固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息得出结论:假设一不成立。你是否同意该同学的结论,并简述理由:
____________________。
题型:安徽省高考真题难度:| 查看答案
某研究性学习 小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。
(1)提出假设 
①该反应的气体产物是CO2。 ②该反应的气体产物是CO。 ③该反应的气体产物是_____________。
设计方案  
如图所示,将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应,测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

(2)查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2)饱和溶液混合加热反应制得氮气。
①请写出该反应的离子方程式____________________。
②该实验装置与实验室制取下列气体相同的是________(填标号);
A、用稀盐酸和锌反应制H2  
B、用MnO2和浓盐酸加热反应制Cl2 
C、用KClO3与MnO2共热反应制O2
(3)实验步骤
① 按上图连接装置,并检查装置的气密性,称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀,放入48.48g的硬质玻璃管中;
②加热前,先通一段时间纯净干燥的氮气;
③停止通入N2后,夹紧弹簧夹,加热一段时间,澄清石灰水(足量)变浑浊;
④待反应结束,再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温,称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g;
⑤过滤出石灰水中的沉淀,洗涤、烘干后称得质量为2.00g。
步骤②、④中都分别通入N2,其作用分别为________。
(4)数据处理试根据实验数据分析,写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式
________________________。
(5)实验优化  
学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。
①甲同学认为:应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液,其理由是________________。
②从环境保护的角度,请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善:________。


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某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下:
(1)测定硝酸的物质的量     
反应结束后,从下图B装置中所得100mL溶液中取出25 .00mL溶液,用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示剂,滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为_____________ mol。      
(2)测定NO的体积    
①从上图所示的装置中,你认为应选用___________装置进行Cu与浓硝酸反应实验,选用的理由是____________ 。    
②选用上图所示仪器组合一套可用来完成实验并测定生成NO体积的装置,其合理的连接顺序是(填各导管口编号)_______________。    
③在测定NO的体积时,若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低,此时应将量筒的位置   ________________(“下降”或“升高”),以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。 
(3)气体成分分析:若实验测得NO的体积为112.0mL(已折算到标 准状况),则Cu与浓硝酸反应的过程中____________(填“有”或“没有”)NO产生,作此判断的依据是___________。   
(4)实验前,用托盘天平称取的铜片至少应为____________g。
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某校研究性学习小组同学在实验时把一定量的SO2通入装有一定浓度BaCl2溶液的试管中,出现了白色浑浊物。
⑴实验小组的同学查阅了工具书上的相关数据,经过计算推导得出:即使把SO2通入BaCl2溶液中至饱和,也不可能生成BaSO3,故白色浑浊物只能是BaSO4。你认为所查阅的数据为:
SO2的溶解度、SO2饱和溶液中各离子的浓度以及_______________。
⑵小组同学对白色浑浊物成分及产生原因进行了各种合理的假设,并分别设计实验验证假设如下:
请把上表填充完全。
⑶写出在验证假设2的实验时,溶液中发生的反应的化学方程式:________________、
_______________;
⑷请你再提供一种假设。白色浑浊物是BaSO4,造成原因是________________。
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工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375 mol/LNaOH溶液中得到漂白液。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白液,下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2
⑴配制450 mL物质的量浓度为0.375 mol/LNaOH溶液时,主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和__________。
⑵浓硫酸的作用是____________________。
⑶装置E中发生化学反应的离子方程式为____________________。
⑷装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体,已知氯气与水的反应是一个可逆反应,请简述饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理(用离子方程式表示和文字说明)
____________________。
⑸实验时装置D中湿润的红色纸条褪色,干燥部分没有褪色,放置一段时间后,纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大,可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理,并分析产生上述实验现象的原因_______________;如需改进,请简述设计方案______________(若认为合理。则此问可不作答)。
⑹氯元素含量为10%的漂白液355 g,其中含NaClO的物质的量为_________mol。
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