氨是一种重要化工原料，大量用于制造铵态氮肥、有机氮肥（如尿素），还用于制造硝酸。学生甲和乙欲制取氨气并探究其性质。请回答：(1)用硫酸铵与消石灰共热制取氨气的化

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氨是一种重要化工原料，大量用于制造铵态氮肥、有机氮肥（如尿素），还用于制造硝酸。学生甲和乙欲制取氨气并探究其性质。
请回答：
(1)用硫酸铵与消石灰共热制取氨气的化学方程式：____________________。
(2)下图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是___________。

(3)学生甲和学生乙在相同环境下同时分别进行氨气喷泉的实验，学生甲实验时，水涌入烧瓶中占烧瓶体积的4/5，学生乙实验时，水涌入烧瓶中却只占烧瓶体积的1/5，假设烧瓶内液体没有溢散，他们制得氨水的物质的量浓度比是___________。
(4)氨气在空气中不能燃烧，为了探究在催化剂存在时氨气能否被空气氧化，他们合作进行下图所示的实验。

①实验时，先加热到三氧化二铬红热，并鼓入空气。停止加热后再继续鼓入空气，三氧化二铬保持红热，原因是____________________。
②氨催化氧化的化学方程式：_____________________。
③整个实验过程中，不会生成的物质是______。
A. N₂ B.NO₂ C.HNO₃ D.NH₄NO₃
(5)将NH₃通过灼热的CuO后得到红色物质Cu。
甲同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质Cu中可能含有Cu₂O。
已知：Cu₂O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的稳定性比Cu²⁺差(2Cu⁺

Cu+Cu²⁺)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O__________

答案

(1)(NH₄)₂SO₄+Ca(OH)₂

CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O
(2)将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，打开止水夹k
(3)1:1
(4)①NH₃的催化氧化是放热反应；②4NH₃+5O₂

4NO+6H₂O；③A
(5)取少量该红色物质于试管中，加入稀硫酸后，如果溶液呈蓝色，即证明该红色物质中含有Cu₂O

举一反三

某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO₂气体中燃烧。他们好奇地对钠在CO₂气体中燃烧进行了实验：
【实验过程】将玻璃燃烧匙中燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上黏附着白色物质。
(1)通过钠在CO₂气体中燃烧的实验，说明可燃物燃烧的条件：_________________。
(2)要使燃烧的钠熄灭，可选用的灭火剂是___________。
A.水 B.干沙子 C.二氧化碳 D.四氯化碳
【探究问题】燃烧后瓶壁上附着的白色物质是什么？
【提出假设】①白色物质是Na₂O₂②白色物质是Na₂CO₃③白色物质是Na₂O和Na₂CO₃的混合物。
【实验验证】该小组对燃烧后的白色物质进行如下探究

【思考讨论】
(3)①通过方案l和方案2的实验，你认为上述三个假设中，____成立。
②钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为______________________。
③丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，否定他的观点的理由是_____________________。
【拓展思维】
(4)某碳酸钠粉末中可能含有少量的氢氧化钠和氯化钠，为检验该粉末中是否含有这些物质，某学生计划分六个步骤，其中四个步骤所用的试剂及实验操作已写明。请将下面表格里补写完整尚缺的②⑤两个步骤所用的试剂及实验操作。

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某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO₄溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。
(1)提出合理假设：
假设1：FeSO₄有剩余；
假设2：NaClO有剩余；
假设3：__________________。
(2)样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的金属阳离子是___________。
(3)设计后续实验方案验证假设。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：
3mol/L H₂SO₄、0. 01 mol/L KMnO₄、20% KSCN、3% H₂O₂、淀粉-KI溶液、紫色石蕊溶液。

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Ⅰ．已知溶液导电性与其中离子浓度有定量关系。某兴趣小组设计以下装置和方法测定空气中SO₂含量。你认为可行的操作是_________（填序号）。

Ⅱ．Fe²⁺、SO₃^2-和I^-都具有还原性。为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答：
(1)已知：①还原性：SO₃^2->Fe²⁺；②FeSO₃难溶于水。
(2)在(1)的基础上，完成下列假设。
假设1，还原性：I^->SO₃^2->Fe²⁺；
假设2，还原性：SO₃^2->I^->Fe²⁺
假设3，还原性：____________。
Ⅲ．实验探究：现对假设2进行探究。完成实验步骤以及预期的现象和结论。限选以下试剂：0.1 mol/L
Na₂SO₃、0.1 mol/L KI、0.1mol/L FeCl₂、10% KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO₃、1 mol/L
HCl、1 mol/L BaCl₂

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某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。
(1)提出假设①该反应的气体产物是CO₂。
②该反应的气体产物是CO。
③该反应的气体产物是________
设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

(2)查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO₂)饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式：________________________。
(3)实验步骤
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3. 20 g氧化铁、2.00 g碳粉混合均匀，放入48. 48 g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N₂后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24 g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00 g。
步骤②、④中都分别通入N₂，其作用分别为_____________________
(4)数据处理
试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：____________________。
(5)实验优化
学习学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)₂溶液，其理由是__________________
②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善__________。

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镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)₂、炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺；
②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示

请回答下列问题：
(1)根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ：____和沉淀Ⅲ：____（填化学式），则pH1____pH2（填“>”“=”或“<”），控制两种沉淀析出可利用_______________。
A.pH试纸 B.石蕊指示剂 C.pH计
(2)已知溶解度：NiC₂O₄>NiC₂O₄·H₂O>NiC₂O₄·2H₂O，则③的化学方程式是_____________。第③步反应后，过滤沉淀I所需的玻璃仪器有_____________。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：______________、______________。
(3)④中阳极反应产生的气体E为________，验证该气体的试剂为____________。
(4)试写出⑥的离子方程式：____________________。

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