某化学兴趣小组设计了名为“风中之烛”的实验，实验装置如图当打开分液漏斗活塞及下侧C止水夹时，可发现分液漏斗中的液体药品与容器中的固体药品相遇并产生大量气泡，同时

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某化学兴趣小组设计了名为“风中之烛”的实验，实验装置如图

当打开分液漏斗活塞及下侧C止水夹时，可发现分液漏斗中的液体药品与容器中的固体药品相遇并产生大量气泡，同时，烧杯中蜡烛火焰变暗；当慢慢关闭下侧C止水夹，同时打开D、F止水夹，这时，会发现蜡烛火焰立即变得明亮起来。
(1)根据上述现象推测A中的试剂为__________，B试管中的试剂为__________，E中的药品是______。
(2)试写出发生的化学反应的化学方程式。________________________

答案

(1)盐酸；碳酸钙；过氧化钠
(2)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

举一反三

如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时的颜色变化。

(1)实验开始时应先将活塞a________（填“打开”或“关闭”）。
(2)简述生成Fe(OH)₂的操作过程__________。
(3)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为______________。
(4)下列各图示中_____能较长时间看到Fe(OH)₂白色沉淀。

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锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn₂O₄、炭粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如图

(1)第②步反应得到的沉淀X的化学式为________________。
(2)第③步反应的离子方程式是________________。
(3)第④步反应后，过滤Li₂CO₃所需的玻璃仪器有____________若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因_______________、________________。
(4)若废旧锂离子电池正极材料含LiMn₂O₄的质量为18.1 g，第③步反应中加入20. 0 mL 3.0mol/L的H₂SO₄溶液。假设正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li₂CO₃，则至少有_______gNa₂CO₃参加了反应。

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已知某混合金属粉末中，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验，探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1 mol/L硫酸、2 mol/L硝酸、2 mol/LNaOH溶液、 20%KSCN溶液。
完成以下实验探究过程：
(1)提出假设
假设1该混合金属粉末中除铝外还含有____________元素。
假设2该混合金属粉末中除铝外还含有_______________元素。
假设3该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素。
设计实验方案
基于假设3，设计出实验方案。
(2)实验过程
根据上述的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。

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在一烧杯中盛有稀H₂SO₄，同时有一表面光滑的小球悬浮于溶液中央。向该烧杯里缓缓注入与稀H₂SO₄等密度的Ba(OH)₂溶液至恰好完全反应。在此实验过程中：
(1)烧杯里观察到的实验现象有： ①_________________________。②________________________。
(2)写出实验过程中发生反应的离子方程式 __________________________________________。

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在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na₂CO₃溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。回答下列问题

(1)写出a处反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目________________
(2)试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为____________________。待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为________________
(3)待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察到溶液呈_______色。
(4)玻璃导管口处缠放一团蘸有Na₂CO₃溶液的棉花所起的作用是_______________________，反应的化学方程式为___________________
(5)如果浓硫酸的浓度为18 mol/L，铜片是过量的，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol，则浓硫酸的实际体积_______ (填写“大于”、“等于”或“小于”)100 mL。

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