在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置如图，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高

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在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置如图，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

(1)写出该反应的方程式；___________________，该反应中的还原剂是 _________，氧化剂是___________。
(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查，检查方法是 _________________。
(3)圆底烧瓶中装有水，该装置的主要作用是____________；烧瓶底部放置几片碎瓷片，其作用是__________。
(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是____________，理由是 ______________________。
(5)干燥管中的物质是_______________，作用是_____________。
(6)试管中收集的气体是______________，如果要在A导管口点燃气体，之前必须___________，方法是________________，目的是_____________。

答案

(1)

；Fe；H₂O
(2)在玻璃管口A处接一乳胶管，乳胶管上连一玻璃管，并将管口浸没水中，用酒精灯微热烧瓶底部，如果观察到水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有一段水柱，且较长时间水柱不回落，则标明装置气密性良好。
(3)为Fe与水蒸气的反应提供水蒸气防止暴沸
(4)先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯防止先点燃酒精喷灯导致Fe与O₂反应
(5)碱石灰等除去H₂中的水蒸气
(6)H₂验纯用试管收集一试管气体，靠近酒精灯火焰点燃，如果发出爆鸣声，则证明收集的氢气不纯，如果是较轻的“噗”声，则证明氢气较纯净防止氢气中混有氧气，点燃时爆炸

举一反三

某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H₂的反应：①Zn+盐酸②Na+水③Al+NaOH溶液。请回答下列问题：
(1)写出②、③反应的离子方程式②________________；③________________。
(2)在点燃H₂之前必须先进行__________________。
(3)实验小组在点燃用上述装置制得的H₂时，①③实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H₂O的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是_____________。
(4)实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中H₂的生成速率减慢。原因是________。改进后的实验现象为_________________________________________。

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过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用，它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂= 2Na₂CO₃+O₂。某学生为了验证这一性质，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O₂，设计出如图所示实验装置：

(1)A中制取CO₂的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：_____。

B装置的作用是___________，C装置内可能出现的现象是___________。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用____的木条伸入集气瓶内，木条会出现________________。
(2)若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：___________________。
(3)若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？_________________。
(4)反应完毕时，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值___________（填“大”或 “小”），这是由于______________。
(5)你认为上述A～E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：_______________（用甲、乙、丙、丁回答）。

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某研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质和用途，进行了如图所示实验：

(1)若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是____ ，实验现象是___________________。
(2)若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是(填装置序号)_________。其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO₂而不选择碳酸钠的实验是_____________。
(3)若测定Na₂CO₃固体中混有的少量NaHCO₃。的质量分数，Ⅲ能否达到实验目的？若能，请说明其计算所需的数据___________；若不能，请简要说明理由________。

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“阳光”牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。某校化学兴趣小组欲探究该“脱氧剂”中Fe粉和活性炭质量之比，设计并进行了如下探究过程，请你参与实验并回答下列有关问题。
步骤(1)取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，夹杂着一些红棕色粉末。由此得出的结论为上述“脱氧剂”中的铁已部分被_______________________；
步骤(2)将步骤(1)中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥。该步骤的目的是____________________；
步骤(3)取步骤(2)中的滤渣，将其分为两等份，每一份质量为8.0g。将其中一份在氧气流中充分灼烧，生成的气体全部通人足量的澄清石灰水，得到干燥、纯净的沉淀20.0 g。8.0 g滤渣中活性炭的质量为_____________；
步骤(4)将步骤(3)中的另一份滤渣放入烧杯中，加入一定体积2.0 mol/L的稀H₂SO₄，微热至反应完全，滤出不溶物。
步骤(5)向步骤(4)中的滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中充分加热，冷却、称量，得到6.86g固体。
结论：该“脱氧剂”中的Fe粉和活性炭质量之比约为___________。

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某厂废水中含5.00×10^-3 mol·L^-1的Cr₂O₇^2-，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr_0.5Fe_1.5FeO₄（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程

（1）第①步反应的离子方程式是________________。
（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：________________。
（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)₃外，还有________________。
（4）欲使1L该废水中的Cr₂O₇^2-完全转化为Cr_0.5Fe_1.5FeO₄。理论上需要加入________________g
FeSO₄·7H₂O。

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