某课外兴趣小组探究铝与盐酸反应的反应速率与哪些因素有关。请填写下列空白: (1)实验化学反应原理:______________________ 。 (2)实验用
题型:0104 期中题难度:来源:
某课外兴趣小组探究铝与盐酸反应的反应速率与哪些因素有关。 请填写下列空白: (1)实验化学反应原理:______________________ 。 (2)实验用品:试管(普通试管和具支试管各一支)、镊子、乳胶管、玻璃导管、水槽、;稀盐酸(4mol/L)、铝条(片)、水、胶头滴管、温度计。 (3)实验装置 (图中铁架台等夹持仪器略去) |
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(4)实验方法 ①按如上图所示连接好实验仪器,检查装置的气密性,具体操作方法是:__________________ 。 ②取3块铝条(足量)加入到试管中。 ③在盛有铝条的试管中,加入2mL稀盐酸。 ④测量试管中溶液的温度。 ⑤收集反应产生的氢气。 (5)数据处理及问题讨论 ①实验结束后,课外兴趣小组成员将产生氢气的体积与时间作了如下的图。 |
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②试判断OE、EF、FG段所收集气体的多少。 OE:__________ ;EF:__________ ;FG:______________ 。写出这三段时间内产生氢气的速率大小比较(用OE、EF、FG 表示),并解释原因速率大小比较:_______________ 。原因:________ ③如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入下列溶液: A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液 E.NaNO3溶液 你认为可行的是________________________(填编号) 。 |
答案
(1)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ (4)①将导气管口放入水槽的水中,用手握住具支试管一会儿,如果导气管中有气泡冒出,移开手后,导气管中有一段水柱上升,且水柱在较长时间内不回落,即证明该装置气密性良好。 (5)5mL;35mL;10mL;EF>FG>OE;该反应是放热反应,随着温度的升高,反应速率增大,一段时间后,随着反应物的浓度的减小,反应速率减小;A、B |
举一反三
某化学兴趣小组为了探究在常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水,发现变浑浊,持续通入发现浑浊又变澄清,由此该小组成员对气体的成分提出猜想。 (1)猜想1:________________________________________ ; 猜想2:_________________________________________ ; 猜想3:_________________________________________ 。 为了验证猜测,该小组设计实验加以探究:该小组同学按如图所示装置,将气体从a端通入,则: (2)B中应该装下列___________试剂(填编号) |
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A.氢氧化钠溶液B.酸性高锰酸钾溶液C.饱和碳酸钠溶液D.饱和碳酸氢钠溶液 |
(3)A中品红的作用是:______________________ (4)D中澄清石灰水的作用是:____________________________ 通过该实验,该小组同学观察到以下三个实验现象:①A中品红褪色②C中品红不褪色③ D中澄清石灰水变浑浊。 由此得出结论:该气体的成分为_________________________________ 。 |
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值,体积已换算成标准状态)) |
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(1)哪一时间段___________(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min)反应速率最大,原因是_____________。 (2)哪一段时段的反应速率最小__________________,原因是_________________________。 (3)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)______________。 (4)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液 你认为可行的是(填编号)________________。 |
根据下图回答问题: |
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(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式:_______________。 (2)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物,写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂及其作用: A中加入的试剂是_______________________;作用是_____________________。 B中加入的试剂是_______________________;作用是_____________________。 C中加入的试剂是_______________________;作用是除尽_______________气体。 D中加入的试剂是_______________________;作用是______________________。 |
为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。 |
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实验过程:
I打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a
Ⅳ…… (1)A中产生黄绿色气体,其电子式是_______________。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是________________。 (4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是______________。 (5)过程Ⅲ实验的目的是_____________________。 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下_________________,得电 子能力逐渐减弱。 |
硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。 |
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⑴某化学研究性学习小组为本地农业生产服务,对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。 [观察外观] 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。 [实验探究]按下图所示装置进行实验。 ①烧瓶内发生反应的离子方程式为:___________________。烧杯中盛放的试剂最好是______(填“浓硫酸”、 “稀硫酸”或“水”) ②实验过程中,需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是____________。 [交流讨论] ③甲同学:根据此实验测得的数据,计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高,因为实验装置中存在一个明显缺陷是:____________; ④乙同学:实验装置中还存在另一个明显缺陷是:______________;经过大家充分讨论一致认为:针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷,需改进实验装置,重新进行实验。 [探究结论] ⑤称取13.5 g硫酸铵化肥样品,用改进后的实验装置重新进行实验,测得实验后B装置增重3.4 g。则该化肥_________(填“是”或“不是”)一等品。 |
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⑵某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4,首先石膏磨成粉末制成CaSO4悬浊液,然后按如下工艺流程进行产生: |
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①操作1与操作2的顺序能否调换?______(填能与否),理由是______。 ②常温下,CaCO3和CaSO4的溶解度分别为1.5×10-3g和2.1×10-1g,请解析CaSO4向CaCO3转化的原因。________________。 ③ 从绿色化学角度考虑,该工艺流程应增加一个操作,这个操作是________________。 |
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