为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。请填空：（1）D装置中主要反应的离子方程式为      ，F仪

题型：不详难度：来源：

为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。请填空：

（1）D装置中主要反应的离子方程式为      ，F仪器的作用是      。
（2）为验证通入D装置中的气体是Cl₂还是SO₂过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
a 氯化铁稀溶液         b 氯化亚铁溶液     c 硫氰化钾溶液 
d 苯酚溶液             e 品红溶液         f 酸性高锰酸钾溶液
①若Cl₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有      （选填一个符号）试剂的试管内，再加入      （选填一个符号）试剂，发生的现象是：      ；
②若选用上述试剂中的一种再结合必要的操作就可以验证通入D装置中的气体是Cl₂过量还是SO₂过量，该试剂是      （选填一个符号）。必要的操作和结论是      。

答案

（共12分）（1）Cl₂+SO₂+2H₂O＝4H⁺+2Cl^―+SO₄^2－ （2分）；    防倒吸(2分)；
（2）① b (1分)；   c（或d）(1分)；   溶液呈红色（或紫色）(2分)；
② e（2分）；品红褪色，加热不复原，说明氯气过量；品红褪色，加热又复原，说明二氧化硫过量。（2分）

解析

试题分析：（1）氯气具有氧化性，能把SO₂氧化生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式是Cl₂+SO₂+2H₂O＝4H⁺+2Cl^―+SO₄^2－。由于SO₂易溶于水，也易与水反应，且溶解度较大会发生倒吸，则F装置的作用是防止倒吸。
（2）①若Cl₂过量，则所得溶液具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，据此可以通过检验铁离子来检验氯气是否过量，即答案选b、c或d。
②因氯气和二氧化硫都具有漂白性，则选择品红来检验是Cl₂过量还是SO₂过量，即答案选e。若品红褪色，加热不复原，说明氯气过量；品红褪色，加热又复原，说明二氧化硫过量。
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力，提高学生的学科素养。该题的关键是明确物质的性质及发生的化学反应，并能灵活运用即可。