(18分)科学探究结果的准确性来自于探究活动中研究方法的科学性,研究过程的计划性、研究目的明确性。(一)学生(甲)应用下图装置(A)所示意的方法研究氯气的性质,
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(18分)科学探究结果的准确性来自于探究活动中研究方法的科学性,研究过程的计划性、研究目的明确性。 (一)学生(甲)应用下图装置(A)所示意的方法研究氯气的性质,其中气体的主要成分是氯气(含有空气和水蒸气)。请回答下列问题:
(1)该项研究(实验)的主要目的是 (2)浓硫酸的作用是 。与研究目的直接相关的实验现象是 ________________ _ 。 (3)虚框中的装置应选择 (填“B”或“C”),其盛放的试剂 为 (填试剂名称);使用该装置的目的是 ;该装置内发生反应的化学方程式为 。 (二)学生(乙)设计实验探究金属铝表面氧化膜的性质:将铝片(含氧化膜)投入浓氯化铜溶液中,铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中,在短时间内铝片无明显变化。回答下列问题: (1)铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是 。 (2)同学(乙)认为:铝与氯化铜溶液能迅速反应,而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因是“氯离子能破坏氧化铝表面薄膜,而硫酸根离子不能”。并设计如下实验方案进行验证,请你根据其思路完成下列空格: [实验方案] 在硫酸铜溶液中加入铝片,无明显现象,再加入 (填试剂名称),若反应明显加快了,说明上述推断正确。 |
答案
(18分)(一) (1)比较干燥的氯气和潮湿的氯气的漂白性(或研究氯气的漂白性实验等合理答案均可)(2分) (2)吸收气体中的水;干燥的有色布条不褪色,湿润的有色布条褪色(合理答案均可) (各空2分,共4分) (3)B ;NaOH溶液;防止有毒的Cl2污染空气;2NaOH + Cl2 ="=" NaCl + NaClO+ H2O (各空2分,共8分) (二)(1)2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+;(2分) (2)氯化钠(加入盐酸错误)(2分) |
解析
通过实验设计与探究,研究反应原理及物质的性质 (一)(1)混有水蒸汽的氯气,先通过浓硫酸,得到干燥的氯气;随后氯气分别与干燥、湿润的有色面条接触,很明显是对比实验,比较干燥的、潮湿的氯气的漂白性差异 (2)浓硫酸吸收气体中的水,必然导致干燥的有色面条无变化,但与湿润的有色布条可生成次氯酸,最终导致其褪色 (3)由于氯气有毒,不能直接排放到空气中,而C装置是个密封装置,不正确,故应选择B装置:氯气可被碱液吸收2NaOH + Cl2 ="=" NaCl + NaClO+ H2O (二)(1)红色物质必须是铝置换出的铜单质:2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+ (2)实验中两盐溶液溶质的差别无所谓就是阴离子的不同,导致了反应现象的不同,故可在硫酸铜溶液中加入铝片,无明显现象后,再加入含有氯离子溶液即可,为了不改变溶液的酸碱性,最好加入氯化钠溶液,再观察现象 |
举一反三
(16分)现有以下实验装置供实验时挑选使用。
(1)利用Cu和浓硝酸反应制备NO2,用过氧化氢溶液和MnO2制取O2,根据反应原理应选用___________装置(填序号,从A、B、C中选取)。 (2)某同学设计下列四种制备NH3的方法,不合理的是_________(填序号)
(3)欲用石灰石和浓盐酸反应制取纯净干燥的CO2气体,将你所选的仪器按气体由左向右方向连接,连接顺序为______________→G→___________________。 用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的HCl优于用水除HCl的原因是_____________________ ____________________________________________________。 (4)某小组为了探究Ag与浓硝酸反应过程中可能产生NO,设计了一连接顺序为D→H→I→K的实验装置。 ①检验这一装置气密性的方法是________________________________________________ __________________________________________________________________________, ②反应开始前通入N2的目的是______________________________________________, ③反应结束,若H瓶中溶液体积为100mL,从中取出25.00mL溶液以酚酞作指示剂,用0.1000mol·L—1NaOH溶液进行滴定,两次滴定用去NaOH溶液的体积分别为16.98mL和17.0.2mL,则该瓶中硝酸的物质的量浓度为_________________。 若实验测得NO的体积为95.2mL(已折算成标准状况),请你通过数据说明Ag与浓硝酸反应过程中是否有NO产生____________________________________________________ ___________________________________________________________________________。 |
(12分)某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物,设计了甲、乙两套装置(图中的夹持仪器均未画出,“△”表示酒精灯热源),每套装置又可划分为①、②、③三部分。仪器中盛放的试剂为:a—无水乙醇(沸点:78℃);b—铜丝;c—无水硫酸铜;d—新制氢氧化铜悬浊液。
(1)简述两套方案各自的优点: 甲:__________________________________________________________________, 乙:___________________________________________________________________。 (2)集中两套方案的优点,组成一套比较合理完善的实验装置,可按气流由左至右的顺序表示为_________________________________________________________(例如甲①,乙②)。 (3)若要保证此实验有较高的效率,还需补充的仪器有________,理由_______________。 (4)实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是________________________________。 (5)装置中,若撤去第①部分,其它操作不变,则无水硫酸铜无明显变化,其余现象与(4)相同,推断燃烧管中主要反应的化学方程式:__________________________________。 |
(16分)Fe、Cu都是人类较早使用的金属,某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题: (1)甲同学完成了Fe、Cu分别与S、Cl2反应的实验,下列物质中不可能为甲同学实验得到的生成物是 A.FeCl3 | B.FeCl2 | C.CuCl2 | D.FeS |
(2)乙同学为验证Fe能和热的浓HNO3反应,设计了如上图所示的实验装置,请说出装置B的作用: 。开始加热前 (填“有”或“无”)明显现象。 (3)当乙同学实验结束时,铁完全溶解,试管液面上方为无色气体,试管上部为红棕色气体,此时丙同学用所得的溶液进行如下实验和探究: ①在所得的溶液中加入一小块Cu片,结果Cu片先逐渐溶解,并伴随其他现象,反应一段时间后不再溶解。丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和过量的HNO3发生反应。他依据的反应现象是 ;该反应的离子方程式为 。你认为Cu片溶解是否还有另一原因,若有请用化学方程式表示其理由: (若无此空不填) ②请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+。说明具体的操作和实验现象 。 ③丙同学实验结束后加水稀释后得到溶液500mL,假设实验全过程硝酸只被还原成NO和NO2共0.02 mol并测得溶液中Fe2+和Cu2+浓度均为0.02 mol/L,则NO3-的物质的量浓度为 mol/L。生成NO气体的体积为 _________________L(标准状况)。 (4)本次探究实验用掉密度为1.5g·cm-3质量分数为95%的浓硝酸3mL,超出实际参加反应的量其原因有(写出两点):① ② |
(9分)某小组同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况,并收集一瓶反应产生的气体,设计了如右图所示装置。实验中他们取6.4g铜片与12mL 18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热,直到反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余。
(1)为防止空气污染,请补画右图虚框中的实验装置,并注明所需要的试剂名称。 (2)写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式: 。 (3)该小组认为铜片未完全溶解,则瓶中可能还有一定量的硫酸剩余,其原因是: 。 (4)为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸,可选用下列药品中的 (填写字母序号):A.铁粉 | B.BaCl2溶液 | C.银粉 | D.Na2CO3溶液 |
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(13分).Ⅰ、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验,装置如下图(a为活塞,加热及固定装置已略去)
①连接仪器、 、加药品后,打开a,然后滴入浓硫酸,加热。 ②铜与浓硫酸反应的化学方程式是: 。 ③从品红溶液中观察到的现象说明SO2具有 性。 ④高锰酸钾溶液中的实验现象是 。 Ⅱ、上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2SO3,Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水,振荡后溶液变为无色。 (1)写出在碱性中Br2氧化Na2SO3的离子方程式 (2)反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子,请填写鉴定其中SO42-和Br-的实验报告(步骤可增减)。 限选试剂:2 mol·L-1 HCl;1 mol·L-1 H2SO4;l mol·L-1 BaCl2;l mol·L-1 Ba(NO3)2; 0.1 mol·L-1 AgNO3;CCl4;新制饱和氯水。
编号
| 实验操作
| 预期现象和结论
| 步骤①
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| 有白色沉淀生成,证明待测液中含SO42-。
| 步骤②
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| 步骤③
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| ……
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