(16分)某同学想通过下图装置实验、探究SO2与Na2O2反应的产物。(夹持装置已略去,装置的气密性良好)Ⅰ.装置B的作用是吸收水,干燥SO2气体,其原因是(用
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(16分)某同学想通过下图装置实验、探究SO2与Na2O2反应的产物。 (夹持装置已略去,装置的气密性良好)
Ⅰ.装置B的作用是吸收水,干燥SO2气体,其原因是(用离子方程式表示) 。 装置D除了吸收过量的SO2,避免污染空气外,还起到的作用是 。 Ⅱ.某同学想通过上图实验装置,检验反应中是否有O2生成时,其实验操作步骤是: ① 先 ②再用带火星的木条靠近干燥管口a,观察其是否复燃。 Ⅲ.对C中固体产物提出如下假设: 假设1:只有Na2SO3 假设2:只有Na2SO4 假设3: 。 (1)若假设2成立,写出所发生反应的化学方程式 。 (2)若Na2O2反应完全,为确定C中固体产物的成分,甲设计如下实验:
得出结论:产物是Na2SO4。 该方案是否合理 (填“是”或“否”)。 (3)设计实验验证假设3的实验步骤如下:
实验步骤
| 实验现象
| ①滴加入过量的稀盐酸
| 产生剌激性气味气体
| ②滴加入适量的BaCl2溶液
| 产生白色沉淀。
| ③取少量C中固体产物于试管中,加入适量的蒸馏水溶解
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| 若假设3成立,正确的实验操作顺序是 |
答案
(16分) Ⅰ.2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2↑(3分) D:防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应(2分) Ⅱ.打开分液漏斗上口瓶塞和下口旋塞,(2分) Ⅲ.有Na2SO3和Na2SO4(2分) (1)Na2O2 + SO2 = Na2SO4 (3分) (2)否(2分) (3)③①②(2分) |
解析
略 |
举一反三
(10分)某探究性学习小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应(其中硅与稀硫酸不反应)测定通常状况(约20℃,1 atm)下气体摩尔体积的方法。拟选用下列实验装置完成试验: (1)该组同学必须选用的装置的连接顺序是(用管口字母,可不填满): A接( )( )接( )( )接( )
(2)实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_________________________。 (3)实验结束时,该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积?_______________。 (4)实验中准确测得4个数据:实验前铝硅合金的质量m1 g,实验后残留固体的质量m2 g,实验后量筒中液面读数为VmL。则通常状况下气体摩尔体积Vm=_________。若合金中含铜,测得的Vm将________(偏大/偏小/无影响)。 |
右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时,发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸不够了,为使该反应顺利进行,可以从长颈漏斗中加入的试剂是( )
①食盐水 ②KNO3溶液 ③适量稀硫酸铜溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤CCl4 ⑥浓氨水 |
下述实验中,不能达到预期目的的是( ) |
(12分) 已知HI是一种无色,有刺激性气味,极易溶于水的气体,HI的水溶液称之为氢碘酸,是一种强酸。 (1)请写出I元素在周期表的位置:第五周期 族 (2)将HI气体通入一定量的浓硫酸中,产生的混合气体除含HI、少量的I2蒸气和水蒸气外,还可能有 气体。 (3) 小明拟对HI通入浓硫酸后的混合气体成分进行验证和探究。他设计了如下实验装置图
初步探究设计: ①其中直形玻璃管中所装的药品是 (写名称) ②足量四氯化碳的两个作用是: 。 进一步探究: 查阅资料:氧化性强弱KMnO4>HNO3>I2>SO42-,且较稀的硝酸不能氧化I2。 ③小明拟对溶在水层的其它混合气体成分做进一步探究。请你从以下限选试剂中选择合适的试剂帮小明完成实验报告。 限选的试剂:石蕊试剂、品红溶液、酸性KMnO4溶液、0.1mol/L HNO3、淀粉溶液、BaCl2溶液
实验方案
| 可能的现象和相应的结论
| 取少量烧杯中的上层溶液分装入A、B两支试管中
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(10分)某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:
物质
| Al
| Al2O3
| Fe
| Fe2O3
| 熔点/℃
| 660
| 2054
| 1535
| 1462
| 沸点/℃
| 2467
| 2980
| 2750
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| I. ⑴某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理?答:_________________(填“合理”或“不合理) ⑵设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试是_______________。 ⑶实验室溶解该熔融物,下列试剂中最好的是____________(填序号)。 A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氢氧化钠溶液 II.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol·L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题:
⑴图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的化学方程式为__________________________________。 ⑵在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式是 _______________ _______; 上述现象说明溶液中________ _________结合OH-的能力比_______强(填离子符号)。 (3) B与A的差值为_________mol。B点对应的沉淀的物质的量为________mol,C点对应的氢氧化钠溶液的体积为___________mL |
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