根据下列实验现象，所得结论不正确的是实验实验现象结论A左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB烧瓶内颜色深浅不同说明：2NO2N

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根据下列实验现象，所得结论不正确的是

实验	实验现象	结论
A	左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡	活动性：Al＞Fe＞Cu
B	烧瓶内颜色深浅不同	说明：2NO₂ N₂O₄（g） △H＜0
C	白色固体先变为淡黄色，后变为黑色	溶度积（Ksp）：AgCl＞AgBr ＞Ag₂S
D	锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊	非金属性：Cl＞C＞Si

答案

解析

D实验只能证明酸性：HCl＞NaCo₃＞H₂Sio₃，不能比较Cl、C、Si的非金属性强弱，故D错误。

举一反三

某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究氯气与碳酸钠反应得到的固体物质。

⑴写出装置A中发生反应的化学方程式：
⑵写

出试剂Y的名称：
⑶已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有碳酸氢钠，现对C成分进行猜想和探究。①提出合理假设。
假设1：存在两种成分：Na HCO₃和                  ；
假设2：存在三种成分：Na HCO₃和                 、                ；
②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、硝酸银溶液、试管、小烧杯

⑷根据上述实验现象，有同学得出“干燥的氯气能和碳酸钠固体反应”的结论。该结论严密吗？为什么？
⑸若C中有0.1molCl₂恰好与装置中Na ₂CO₃完全反应，且假设1成立，可推知C中反应的化学方程式为：

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过氧化氢（H₂O₂）俗称双氧水，不稳定，易分解。溶液的酸碱性对H₂O₂的稳定性有较大影响，如在碱性溶液中，H₂O₂分解较快。另外，H₂O₂见光、遇热、遇到大多数金属氧化物分解也会加快。以下装置可用于探究H₂O₂相关的性质。

请回答：
（1）实验室用MnO₂作催化剂分解H₂O₂制取氧气，反应的化学方程式为。
使用图1装置时，H₂O₂应该盛放在（填“锥形瓶”或“分液漏斗”）中，读取氧气体积时要注意。
（2）取等物质的量浓度等体积H₂O₂溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。

①实验1、2研究的是         对H₂O₂分解速率的影响。
②实验2、3的目的是                                   。
（3）用         （填“酸式”或“碱式”）滴定管量取25.00mL H₂O₂溶液于图II的烧瓶中，滴入过量KMnO₄酸性溶液反应，最终收集到56mLO₂（已折算为标准状况），则该H₂O₂溶液的物质的量浓度为            。
（已知：2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O）你认为测得的数值比理论值
         （填“偏高”、“偏低”或“相等”）
（4）实验表明Na₂O₂与水反应也可生成O₂。某同学猜想是Na₂O₂先与H₂O反应生成H₂O₂，然后H₂O₂分解产生O₂。为此做探究如下：取Na₂O₂样品（杂质不参与反应）与过量水充分反应的少量X溶液于试管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成红褐色沉淀，该反应的离子方程式是                         。

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为了制得氯气并探究氯气的一些化学性质，某学生用如图所示装置进行有关实验，打开A的玻璃塞，将A中浓盐酸溶液逐滴加入装有二氧化锰的B中。试回答：

（1）怎样检验装置的气密性                                                      ；
（2）若C中为淀粉KI试纸，实验片刻后C中可以观察到的实验现象为       ；写出
B中发生反应的离子方程式                                                 。
（3）若C中的淀粉KI试纸实验一段时间后又变为无色，原因是                  。
（4）D的作用是_______________。烧杯中加入的是                      。

（5）若实验室暂时无二氧化锰，仍用此装置制取氯气，选用药品替代。若实验室暂时无浓盐酸，仍用此装置制取氯气，选用药品替代。

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(15分)某小组想验证Mg与二氧化碳的反应。请从下图中选用装置(可重复使用)进行该实验。现提供浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁粉、大理石、澄清的石灰水、饱和的NaHCO₃溶液、饱和的Na₂CO₃溶液(加热的仪器已略去)。

（1）请将所选用的装置按连接顺序从上到下依次填入表格中，并写出应加入的试剂（可不填满）

选用的装置(填序号）	加入的试剂

（2）A中发生反应的离子方程式为______________________________________，
（3）组装好装置，检查气密性良好后，加入药品，在加热C之前应进行的操作和目的是
____________________________________________________________，
（4）反应中C装置中观察到的主要现象是_____________________________。

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某学生为探究钠与CO₂的反应，利用如下装置进行实验。
（已知PdCl₂能被CO还原得到黑色的Pd）

（1）请将上图各装置连接完整
       接      ，        接      ，        接      ，        接      。
（2）装置②制备CO₂时具有随开随用，随关随停的功能。简述该装置随关随停的理由
                                                                     ；
（3）若用稀盐酸与CaCO₃反应制备CO₂，在加稀盐酸时，发现CaCO₃与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是              。

A．NaNO₃溶液

B．CCl₄

C．苯

D．稀硝酸

（4）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是
                     ，当观察到                                       现象时才点燃酒精灯。此步操作的目的是                                            。
（5）反应过程中CO₂足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO₂反应的化学方程式。
①装置⑤PdCl₂溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。                                       。
②装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO₂气体，且溶液中还有固体残留。                        。

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