有如下规律可判断元素原子的失电子能力：比较元素的单质与水（或非氧化性酸）反应置换出氢气的难易程度．置换反应越容易发生，元素原子失电子能力越强．某化学活动小组为了

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有如下规律可判断元素原子的失电子能力：比较元素的单质与水（或非氧化性酸）反应置换出氢气的难易程度．置换反应越容易发生，元素原子失电子能力越强．某化学活动小组为了验证上述规律设计了以下实验进行探究，请你填写下表有关内容：

答案

举一反三

实验内容

实验现象

实验结论

（1）Na、Mg（条）、K与水反应

同一周期自左而右元素原子失电子的能力逐渐______；同一主族自上而下元素原子失电子能力依次______．

（2）Mg、Al与酸反应

（1）钠的密度小于水，且熔点较低，钠和水反应时生成氢氧化钠和氢气，且放出热量，放出的热量使钠熔成小球，生成的氢气使钠受力不均，导致钠四处游动，
钾和水反应很剧烈，放出大量的热而能使氢气燃烧，并发生轻微爆炸，反应比钠剧烈，
镁条和水反应，但较缓慢，在镁条表面有气泡冒出，有氢气生成，
根据金属和水反应放出氢气的难易程度确定金属失电子能力，反应越容易，金属失电子能力越强，
故答案为：钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，反应较剧烈并生成气体，钾与水反应剧烈，使氢气燃烧，并发生轻微爆炸，镁条与水反应缓慢，有气泡冒出；
（2）将镁条和铝条同时插入等物质的量浓度的盐酸溶液中，镁条立即反应，并迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不很剧烈，但也有无色气体生成，且相同质量的镁条消失比铝条快，由此得出，镁比铝易失电子，
故答案为：镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，同质量时镁条消失比铝条快；
根据以上现象得出的结论是：同一周期自左而右元素原子失电子的能力逐渐减弱；同一主族自上而下元素原子失电子能力依次增强，
故答案为：减弱；增强．

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A．化学模型有助于解释一些化学现象

B．质量守恒定律是大量实验事实的总结

C．化学家提出的假设都能被实验证实

D．化学基本原理的应用是有一定条件的

用右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：
（1）若B为CaCO₃，C为C₆H₅ONa溶液，实验观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A比碳酸的酸性______（填“强”、“弱”）．然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是______．
（2）若A是浓氨水，B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后向烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则C是葡萄糖与______（写化学式）的混合液，该银镜反应的化学方程式为______，仪器D在此实验中的作用是______．

科学研究往往建立在合理的假设之上．下面是两个对照实验：

（1）提出问题，实验一中的CO₂能灭火，而实验二中的CO₂为何能“点火”？
（2）对实验二提出的解释：
CO₂被Na₂O₂吸收．可能生成Na₂CO₃；棉花被点燃，说明上述反应______；棉花燃烧剧烈，说明上述反应______．
（3）现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样．请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na₂O₂试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO₃固体，6mol/L盐酸和蒸馏水）．

请填写下列空白：
（1）写出实验中Na₂O₂发生反应的化学方程式：______，
（2）应选用的装置是______（只要求写出图中装置的标号）．

如图所示，将浸透了石蜡油的（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应，生成一定量的气体．利用该气体进行实验：
（1）如果将气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是
______．
（2）如果将气体通入酸性KMnO₄溶液中，现象是______．
（3）通过以上实验，结合所学知识，你认为生成的气体是______（填序号）．
A．只有烷烃B．烷烃与烯烃的混合物
C．只有烯烃D．全为烯烃但不是纯净物．

请自行设计实验，用至少两种方法证明盐酸的酸性比醋酸的酸性强？
可供选者选择的试剂：0.1mol/L的HCl、0.1mol/L的CH₃COOH、0.1mol/L的NaOH、0.1mol/L的CH₃COONa、CaCO₃粉末、PH试纸、蒸馏水、酚酞试液、石蕊试液、玻璃仪器自行选择．