开源节流是应对能源危机的重要举措.(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是______(填字母).a.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求b.大
题型:南京二模难度:来源:
开源节流是应对能源危机的重要举措. (1)下列做法有助于能源“开源节流”的是______(填字母). a.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求 b.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 c.开发太阳能、水能、风能、地热等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 d.减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生 (2)氢能是理想的清洁能源.下列制氢的方法中,最节能的是______(填字母). a.电解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑ b.高温使水分解制氢:2H2O2H2↑+O2↑ c.太阳光催化分解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑ d.天然气制氢:CH4+H2OCO+3H2 (3)利用MnFe2O4通过两步反应使水分解制氢气,第一步反反应为:MnFe2O4MnFe2O4-X+O2,则第二步反应的化学方程式为______(条件不写). (4)如图是以SO2、I2、H2O为原料,利用核能使水分解制氢气的一种流程.
反应X的化学方程式为______,该流程中循环使用的原料有______.从理论上讲,该流程中,1mol原料水制得______molH2. |
答案
(1)只要能减少自然资源的运用都属于“开源节流”. a、不能减少自然资源的运用,故错误. b、c、d能减少自然资源的运用,故正确. 故选bcd. (2)最节能的方法是运用太阳能,高温、电解都需要其它自然资源,故选C. (3)第二步MnFe2O4-X和水反应生成MnFe2O4和氢气,反应方程式为MnFe2O4-X+xH20=MnFe2O4+xH2↑. 故答案为:MnFe2O4-X+xH20=MnFe2O4+xH2↑. (4)在100-120℃条件下,碘、二氧化硫和水反应生成硫酸和氢碘酸,反应方程式为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4;根据流程图知,该流程中循环使用的原料有SO2、I2;一个H2O中含有2个氢原子,所以水分子和氢分子的个数之比是1:1,故从理论上讲,该流程中,1mol原料水制得1mol氢气. 故答案为:SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4;SO2、I2;1. |
举一反三
“碘钟”实验中,3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大.某探究性学习小组在20℃进行实验,得到的数据如表:
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | c(I-)mol/L | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.160 | c(S2O82-)mol/L | 0.040 | 0.040 | 0.080 | 0.020 | 0.040 | t/s | 88.0 | 44.0 | 22.0 | 44.0 | t2 | 某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀. 甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀; 乙同学认为这两者相互促进水解反应,生成Cu(OH)2一种沉淀; 丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀.(查阅资料知:CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水) I.按照乙同学的观点,请写出Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的离子方程式:______. Ⅱ.在探究沉淀成分前,须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥,检验沉淀是否洗涤干净的方法是______.并用下图所示装置,选择必要的试剂,定性探究生成物的成分.
(1)装置B中所装试剂是______. (2)能证明乙同学观点正确的实验现象是______. Ⅲ.若CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀都有,可通过下列所示装置的连接,进行定量分析来测定其组成.
(3)各装置连接顺序为______接______接______接______接______. (4)装置C中碱石灰的作用是______,实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气,其作用分别是______. (5)若沉淀样品的质量为m克,装置B质量增加了n克,则沉淀中CuCO3的质量分数为______. | 1995年三位美国科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖,他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理,由图可知( )A.日光在反应中做催化剂 | B.过氧化氯是一种很稳定的物质 | C.过氧化氯的结构式为O-Cl-Cl-O | D.臭氧分子最终转变为氧气分子 | 甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A.甲酸溶液使紫色石蕊试液变红 | B.甲酸能与水以任何比例互溶 | C.10mL 1 mol/L甲酸恰好与10mL 1 mol/L NaOH的溶液完全反应 | D.1mol/L甲酸溶液的pH约为2 | 某校学习小组进行下述实验探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系该校学生设计了如图的实验装置(夹持仪器已略去). (1)某学生检查装置A的气密性时,先关闭止水夹,从左管向U型管内加水,至左管液面高于右管液面,静置一段时间后,若U型管两侧液面差不发生变化,则气密性良好.你认为该生的操作正确与否?______(填“正确”或“错误”),大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为______ (2)装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中,实验现象为______反应的离子方程式为______ (3)有学生认为(2)中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强,理由是乙酸有挥发性,挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应,生成苯酚.改进该装置的方法是:______. |
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