实验 编号 | HA物质的量浓度(mol•L-1) | KOH物质的量 浓度(mol•L-1) | 混合溶液pH | |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a | |
乙 | c | 0.2 | pH>7 | |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 | |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 | |
(1)一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度都为0.2mol/L,则酸碱的物质的量相等,如a=7,说明反应后溶液呈中性,溶质为KA,则HA是强酸,如a>7,则HA是弱酸,反应后呈碱性,溶质为KA或KA和KOH,若A-水解程度大于HA酸的电离程度,溶质可以为KA和HA; 故答案为:KA;KA和KOH;KA和HA; (2)溶液中存在电荷守恒,c(K+)+c(H+ )=c(OH-)+c(A-),c(OH-)>c(H+ )则c(A-)<c(K+),所以c(A-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+ )是错误的; 故答案为:错误; (3)等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性,由于KOH为强碱,则该酸为弱酸,在溶液中存在A-+H2O⇌HA+OH-,则 c(K+)>c(A-),溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),一般来说,盐类的水解程度较低,则有c(A-)>c(OH-),所以有:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+), 故答案为:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+); (4)溶液的pH=9,则氢离子浓度为10-9 mol/L,等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性,溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的,c(OH-)=
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下列有关说法中,不正确的是( )
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下列叙述正确的是( )
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归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:归纳正确的是( ) ①常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,则有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) ②对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,生成物的百分含量一定增加 ③常温下,AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 ④常温下,已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解平衡常数为Kh;水的离子积为Kw;则有:Ka•Kh=Kw ⑤电解精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度不变.
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室温下,用0.1000mol•L-1.NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL的盐酸和醋酸溶液,滴定曲线如图.下列说法正确的是( )
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下列叙述中正确的是( )
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