下列叙述正确的是(  )A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>bB.0.2mol/L盐酸与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2

下列叙述正确的是(  )A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>bB.0.2mol/L盐酸与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2

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下列叙述正确的是(  )
A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b
B.0.2mol/L盐酸与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1
C.1.0×10-3 mol/L盐酸的pH=3.0,1.0×10-8 mol/L盐酸的pH=8.0
D.若1mLpH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11
答案
A、酸性溶液稀释,酸性减弱,溶液的pH值增大,故某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a<b,故A错误;
B、HCl是强电解质,完全电离,0.2mol/L盐酸中c(H+)=0.2mol/L,醋酸是弱电解质,醋酸不能完全电离,0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)远远小于0.1mol/L,故盐酸与0醋酸中c(H+)之比远远大于2:1,故B错误;
C、1.0×10-3 mol/L盐酸的pH=3.0,1.0×10-8 mol/L盐酸pH<7,故C错误;
D、pH=1的盐酸溶液中c(H+)=0.1mol/L,混合后溶液呈中性,则n(H+)=n(OH-),氢氧化钠溶液中c(OH-)=
0.1mol/L×1mL
100mL
=0.001mol/L,故溶液中c(H+)=
10-14
10-3
mol/L=10-11mol/L,故NaOH溶液pH=-log10-11=11,故D正确;
故选D.
举一反三
室温时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是(  )
A.若PH>7时,则一定是c1V1=c2V2
B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-
C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1
D.若V1=V2、c1=c2,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+
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用0.2mol/L HCl溶液滴定0.2mol/L NaOH,如果到达滴定的终点时不慎多加了1滴盐酸溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL),继续加水至100mL,所得溶液的pH是(  )
A.4B.1C.10D.3.3
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把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合,则混合液中微粒浓度关系正确的是(  )
A.c (CH3COO-)>c (Na+
B.c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.02mol/L
C.c (CH3COOH)>c (CH3COO-
D.c (OH-)>c (H+
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有3种溶液①0.01mol•L-1醋酸; ②0.02mol•L-1醋酸与0.02mol•L-1NaOH等体积混合后的溶液;③0.04mol•L-1醋酸与0.02mol•L-1 NaOH等体积混合后的溶液.下列说法不正确的是(  )
A.3种溶液中pH最小的是①
B.②和③溶液中所含微粒种类相同
C.3种溶液中c(CH3COO-)大小顺序是③>②>①
D.向②中加少量的CH3COONa固体则
c(CH3COO-)
c(Na+)
减小
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下列方法中不能使10mL硫酸的pH由1变为2的是(两种液体混合后体积的变化忽略不计)(  )
A.加90mL水稀释
B.加100mLpH=3的H2SO4溶液
C.加10mL0.01mol/LNaCl溶液
D.加45mL0.01mol/LNaOH溶液
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