已知稀盐酸的物质的量浓度为amol/L,稀NaOH溶液浓度bmoL/L,当两种溶液等体积混合后,所得溶液的pH=2(混合液的体积视为原溶液体积的加合),则a和b
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已知稀盐酸的物质的量浓度为amol/L,稀NaOH溶液浓度bmoL/L,当两种溶液等体积混合后,所得溶液的pH=2(混合液的体积视为原溶液体积的加合),则a和b的关系为 |
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A.a=b/2 B.b=a/2 C.a=b+0.02 D.a=b+0.01 |
答案
C |
举一反三
将pH =3的H2SO4和pH=12的NaOH溶液混合,当混合溶液的pH=10时,强酸和强碱的体积之比为 |
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A.1:9 B.9:l C.10:1 D.1:10 |
用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH是 |
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A.4 B.7.2 C.10 D.11.3 |
pH=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH为11。(体积变化忽略不计) (1)如果加入蒸馏水,应加_________mL; (2)如果加入pH=10的NaOH溶液,应加_________mL; (3)如果加0.01mol/L HCl,应加_________mL。 |
1982年,我国南方某城市降了一场较大的酸雨,使得郊区种植的西瓜全部烂死。 (1)形成酸雨的主要原因是____。 (2)酸雨对环境污染的危害表现为____ 。 (3)经检验,酸雨中除H+和OH-以外,还含有Na+、 Cl-、NH4+和SO42-等离子,其浓度 c(Na+)=7.0×10-6 mol·L-1、 c(Cl-)=3.5×10-5 mol·L-1、 c(NH4+)=2.3 ×10-5 mol·L-1、 c(SO42-)=2.5×10-6mol·L-1,则该酸雨的pH=_________。 |
pH =5和pH =3的两种盐酸以1:2体积比混合,该混合溶液的pH为 |
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A.3.2 B.4.0 C.4.2 D.5.0 |
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