某温度下,重水(D2O)的离子积常数为1×10-12 mol2·L-2,若用pH一样的定义来规定pD值,则该温度下:(1)纯重水的pD=______ ;(2)溶
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某温度下,重水(D2O)的离子积常数为1×10-12 mol2·L-2,若用pH一样的定义来规定pD值,则该温度下: (1)纯重水的pD=______ ; (2)溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液1L,其pD=______ ; (3)100mL0.1mol/L的D2SO4的D2O溶液与100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合后pD=_________。 |
答案
(1)6 (2)10 (3)11 |
举一反三
25℃时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Va﹤Vb和a=0.5b,请填写下列空白: (1)a值可否等于3_________(填“可”或“否”) ,其理由是___________________________。 (2)a值可否等于5_________(填“可”或“否”) ,其理由是___________________________。 (3)a的取值范围是_______________________________。 |
由HCl、MgCl2、AlCl3组成的混合溶液1.0L,其中c(HCl)=0.1mol/L,c(MgCl2)=0.1mol/L,c(AlCl3)=1.2mol/L。 (1)已知溶液中c(Mg2+)与溶液的pH的关系为lgc(Mg2+)=17-2×pH,向混合溶液中加入NaOH固体至pH=9,是否有Mg(OH)2沉淀生成?_____(填“是”或“否”)(不考虑NaOH的加入引起的体积变化,下同),原因是_____________________ (2)向混合溶液中加入NaOH固体,溶液中c(AlO2-)随pH的变化如下: |
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试写出在碱性条件下,c(AlO2-)与pH的关系式:_____________________ (3)向混合溶液中加入NaOH固体至pH=11,需要NaOH的质量为多少?(当溶液中某离子的浓度≤1×10-5mol/L时,可视为该离子完全沉淀)(写出计算过程) |
将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的氢离子浓度最接近于 |
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A.1/2(10-8+10-10) mol/L B.(10-8+10-10)mol/L C.1/2(10-6 +10-4)mol/L D.2×10-10mol/L |
有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是 |
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A.V3>V2>V1 B.V3 =V2=V1 C.V3>V2=V1 D.V1= V2>V3 |
先用稀盐酸预处理强酸型阳离子交换树脂,使之变为HR,并用蒸馏水洗涤至中性,然后用该树脂软化100mL 含0. 001mol Mg2+的中性溶液,使Mg2+完全被树脂所交换,再用100mL蒸馏水洗涤树脂。将交换液和洗涤 液收集到一起,该混合液的pH为 |
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A.2.0 B.2.3 C.3.0 D.7.0 |
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