已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.9

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已知：
2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)    ΔH＝－571.6 kJ/mol
CO(g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g)   ΔH＝－282.9 kJ/mol
某H₂和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ的热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H₂和CO的物质的量之比为[     ]
A．2∶1
B．1∶2
C．1∶1
D．2∶3

答案

举一反三

用CH₄催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－574 kJ/mol
②CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－1160 kJ/mol
下列说法不正确的是[ ]
A．由反应①可推知：CH₄(g)＋2NO₂(g)===N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－867 kJ/mol
B．等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等
C．若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，放出的热量为173.4 kJ
D．若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为3.2N_A

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已知使36g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO₂占2/3体积，已知：
C（s）＋1/2O₂（g）＝ CO（g） △H ＝－Q1kJ/mol
CO（g）＋1/2O₂（g）＝ CO₂（g）△H ＝－Q2kJ/mol
与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量正确的是 [ ]
A．

Q2 kJ
B．Q2 kJ
C．

Q1 kJ
D．

（Q1+Q2） kJ

题型：江西省期中题难度：| 查看答案

已知反应H₂（g）＋Cl₂（g）＝2HCl（g） ΔH＝－184.6 kJ/mol，则反应：HCl（g）＝1/2H₂（g）＋1/2Cl₂（g）的ΔH为 [     ]
A. ＋184.6 kJ/mol
B. －92.3 kJ/mol
C. －369.2 kJ/mol
D. ＋92.3 kJ/mol

题型：福建省期中题难度：| 查看答案

在火箭推进器中装有强还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热。已知0．4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256．65kJ的热量。
（1）写出肼和过氧化氢的电子式：肼___________________，过氧化氢______________ 。
（2）写出该反应热化学方程式：__________________________。
（3）已知H₂O(1)==H₂O(g) △H＝+44kJ/mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________________kJ。
（4）上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：
______________________________________。

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C、CO、CH₄、C₂H₅OH是常用的燃料，它们每1 mol分别完全燃烧生成CO₂（g）及H₂O（l）时，放出的热量依次为393.5 kJ、110.5 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是     [     ]
A．C
B．CO
C．CH₄
D．C₂H₅OH

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