Cl2和ClO2均可用于自来水消毒.Cl2做消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害.ClO2被世界卫生组织(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂,将逐渐取代Cl
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Cl2和ClO2均可用于自来水消毒.Cl2做消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害.ClO2被世界卫生组织(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂,将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂. Ⅰ、实验室制备氯气的方法之一为:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O (1)浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写编号)______. ①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性 (2)若产生0.1molCl2,转移电子的物质的量为______mol. (3)再写出一种实验室制备氯气反应的离子方程式______. Ⅱ、实验室制备ClO2的方法之一为: 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O(H2CO4俗称草酸,其中H为+1价,O为-2价) (4)该反应中,发生还原反应的过程式为:______→______(用化学式表示), (5)该反应中,还原剂和氧化剂物质的量之比为______, (6)ClO2消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的______倍. |
答案
Ⅰ、KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,KClO3中Cl元素的化合价降低,HCl中Cl元素的化合价升高, (1)反应生成氯气,体现HCl的还原性,反应生成KCl,体现其酸性,故答案为:②; (2)产生0.1molCl2,转移电子的物质的量为0.1mol×2×(1-0)=0.2mol,故答案为:0.2; (3)实验室制备氯气反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,故答案为:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O; Ⅱ、2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中,Cl元素的化合价降低发生还原反应,C元素的化合价升高, (4)发生还原反应的过程式为KClO3→ClO2,故答案为:KClO3;ClO2; (5)还原剂为H2C2O4,氧化剂为KClO3,由方程式可知其物质的量之比为1:2,故答案为:1:2; (6)ClO2消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的=2.63倍,故答案为:2.63. |
举一反三
短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示,其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性,则下列判断正确的是 A.甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族 B.原子半径:甲>乙 C.单质的氧化性:丙>乙 D.气态氢化物稳定性:丁>丙>乙 |
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A.原子半径:A>B>D>C | B.单质的还原性:A>B>D>C | C.原子序数:d>c>b>a | D.离子半径:C>D>B>A |
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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中的信息,判断下面叙述正确的是
元素代号
| L
| M
| Q
| R
| T
| 原子半径(nm)
| 0.160
| 0.143
| 0.089
| 0.102
| 0.074
| 主要化合价
| +2
| +3
| +2
| +6、-2
| -2
| A.L2+与R2-的核外电子数相等 B.M与T形成的化合物具有两性 C.单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为Q>L D.R与T的氢化物熔沸点高低为H2R>H2T |
下列说法正确的是 A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属 | B.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行 | C.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族 | D.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强 |
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有关叙述:能说明M比N的非金属性强的叙述是 ①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。 ②M原子比N原子容易得到电子。 ③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。 ④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN。 ⑤最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HnNOy。 ⑥熔点M>N。 |
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