Na2O2常作为供氧剂，发生的主要反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，某次潜水活动若需氧气2.5mol，则至少需要携带多少克过氧化钠？该反应中
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| Na2O2常作为供氧剂，发生的主要反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，某次潜水活动若需氧气2.5mol，则至少需要携带多少克过氧化钠？该反应中转移电子的物质的量是多少？ |
答案
反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，只有O元素的化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O元素化合价分别由-1价升高为0价、降低为-2价，则生成1molO2，转移2mol电子，由方程式可知，某次潜水活动若需氧气2.5mol，需要5mol过氧化钠，质量为5mol×78g/mol=390g，
该反应中转移电子的物质的量是2.5mol×2=5mol，
答：至少需要携带390克过氧化钠，该反应中转移电子的物质的量是5mol． |
举一反三
在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中（a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数），若0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（ ）| A．0.15mol | B．0.2mol | C．0.3mol | D．0.4mol |
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实验室里常利用反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O来制取氯气．当有17.4gMnO2完全反应时，计算：
（1）生成的氯气在标准状况时的体积．
（2）被氧化的HCl的物质的量． |
国家标准GB14880-1994中规定加碘盐中碘含量应为20-60mg/kg，检验食盐中碘酸钾含量是否符合标准的过程中，涉及到下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H20
（1）该反应的氧化剂是______
（2）该反应的氧化产物与还原产物物质的量之比是______
（3）如果反应生成了0.3mol单质碘，则转移的电子的数目是______． |
| 24mL浓度为0.5mol/L的Na2SO3的溶液，恰好与20mL浓度为0.2mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素铬在被还原的产物中的化合价是（ ） |
| 下列物质：①Cl2 ②Na ③Na2O2 ④F2分别与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1的是（ ） |
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