在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中,作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是( )A.1:2B.2:1C.1:3D.3:1
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在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中,作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是( ) |
答案
在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中,硫元素化合价由0价升高为+4价,被氧化,氧化产物为K2SO3,硫元素由0价降低为-2价,被还原,还原产物为K2S,所以硫既作氧化剂又作还原剂,氧化剂被还原生成还原产物,还原剂被氧化生成氧化产物,根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比为2:1. 故选B. |
举一反三
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法中,正确的是( )A.每生成1mol Fe3O4,反应转移的电子总数为2mol | B.Fe2+和S2O32-都是还原剂 | C.1mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为mol | D.x=2 |
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水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+xOH-═Fe3O4+S4O+2H2O下列说法中,正确的是( )A.每生成1mol Fe3O4,反应转移的电子总数为3mol | B.Fe2+和S2O都是还原剂 | C.1mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为mol | D.x=6 |
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将m1 g锌加到m2 g 20% HCl溶液中去,反应结果共放出n L氢气(在标准状况下),则被还原的HCl的物质的量是( ) |
在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质,其质量比为( ) |
在反应KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O中,被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为( ) |
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