Ⅰ.化合物A、B是中学常见的物质,其阴阳离子可从下表中选择阳离子 K+ Na+ Fe2+ Ba2+ NH4+ 阴离子 OH-
题型:浙江省模拟题难度:来源:
Ⅰ.化合物A、B是中学常见的物质,其阴阳离子可从下表中选择阳离子 K+ Na+ Fe2+ Ba2+ NH4+ 阴离子 OH- NO3- I- HSO3- AlO2- HSO4- (1)若A、B的水溶液均为无色,B的水溶液呈碱性,且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。 ①B的化学式为___________; ②A、B溶液混合后加热呈中性反应的离子方程式为_____________。 (2)若A的水溶液呈浅绿色,B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象,再加入B后溶液变黄,但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则 ①A为__________;B为___________; ②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种:Ⅰ______________ Ⅱ ___________; ③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因 ______________; Ⅱ.已知溶液中,还原性:HSO3->I-,氧化性:IO3->I2>SO42-。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示,据图回答下列问题: |
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(1)a点处的氧化产物是_____________(用离子符号填写,下同), a点对应的离子方程式为______________。 (2)当n(I2)达最大时,n(IO3-)对应的最小值为__________mol,此时反应的离子方程式是_________________。 |
答案
Ⅰ.(1)① Ba(OH)2 ②H+ +SO42-+ NH4+ + Ba2+ +2OH- ===BaSO4↓+ NH3↑+ 2H2O (2)①FeI2 ; NaNO3 ② Ⅰ 仅有Iˉ被氧化成I2使溶液呈黄色; Ⅱ I-、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色 ③ 取少量变黄溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,若变红则Ⅱ合理(其他合理亦可 Ⅱ. (1)SO42- , 3HSO3-+ IO3-=== 3SO42- + I-+ 3 H+ (2)1.2mol,5Iˉ+ IO3-+ 6 H+ === 3I2 + 3H2O |
举一反三
已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物,若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1:6,则该反应的还原产物是 |
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A.NO B.NO2 C.N2O D.NH4NO3 |
2010年8月15日为舟曲特大山洪泥石流灾害全国哀悼日,为防止大灾之后有大疫,灾区的饮用水消毒是防止病从口入的措施之一。高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂,高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有:湿法制备的主要反应为:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeO42-+3Cl-+5H2O,干法制备的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ 下列有关说法不正确的是 |
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A.高铁酸钠中铁显+6价 B.湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子 C.干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子 D.Na2FeO4处理水时,不仅能消毒***菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质 |
将5.6g铁粉溶于过量的稀硫酸溶液中,在酸性条件下,用2.02g硝酸钾去氧化其中的 Fe2+,待反应完全后,剩余的Fe2+需加入20mL 0.2mol/L的酸性高锰酸钾溶液恰好使其完全氧化为Fe3+(MnO4-被还原成Mn2+),则硝酸钾的还原产物的化学式为 |
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A.NO2 B.NO C.N2O D.N2 |
硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应(Na2S2O3+2HCl===2NaCl+S+SO2+H2O ),可用于探究浓度对于反应速率的影响。常温常压下,若该反应产生固体单质16 g,反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) |
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| 二氧化硫 | 硫代硫酸钠 | 转移的电子 | A. | 1mol | / | NA | B. | 11.2L | 0.5mol | / | C. | / | 158 g | 2mol | D. | / | 79 g | 1NA | 现有等物质的量的铜和银的混合物17.2克,与50.0mL的浓硝酸恰好完全反应,产生气体4.48L(标准状况),则下列说法正确的是 | [ ] | A.产生的气体是0.2molNO2 B.硝酸的物质的量浓度为12mol/L C.反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3:2 D.要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075mol |
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