氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO3-+4H++3e- = NO+2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2
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氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式: NO3-+4H++3e- = NO+2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。 (1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:______________________________。 (2)反应中硝酸体现了_______性、_______性。 (3)反应中若产生0.2 mol气体,则转移电子的物质的量是_______mol。 (4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是:_____________________。 |
答案
(1)14HNO3+3Cu2O = 6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O (2)酸;氧化 (3)0.6 (4)使用了较浓的硝酸,产物中有部分二氧化氮生成 |
举一反三
铬是水体的主要污染物之一,可以导致水生生物死亡。化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该有害物质。例如处理铬的实验循环示意图如下 |
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(1)在上图所示的编号步骤中,其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的H2O2,请写出该反应的离子方程式 _____________________ (2)现有含Cr3+和Fe3+的溶液,使用NaOH溶液和盐酸溶液,可将这两种离子相互分离,根据上图信息分析,在涉及的过滤操作中,上述两种离子的存在形态分别是____________(写化学式); (3)铬的化合价除了示意图中涉及的+3和+6价外,还有0,+2,+4和+5价等。现有24 mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为 0. 02 mol/L的Na2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被Na2Cr2O7氧化为 Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为___________; (4)已知298 K时,Cr(OH)3的溶度积常数Ksp=6.3×10-31(mol/L)4,取少量Cr2(SO4)3溶液,加入一定量的氨水达到沉淀溶解平衡,测得pH=11,则此温度下残留在溶液中Cr3+的浓度为__________mol/L。 |
锌与100 mL18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液的pH=1。下列叙述不正确的是 |
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A. 反应中共消耗1.8 molH2SO4 B. 气体甲中SO2与H2的体积比为4:1 C. 反应中共消耗97.5 g Zn D. 反应中共转移3mol 电子 |
有硫酸和硝酸的浓度分别为4 mol/L和2moI/L的混合液。取10 mL加入过量铁粉,若硝酸的还原产物为 NO,则反应后产生的气体在标准状况下的体积为 |
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A. 0. 224 L B. 0.448 L C. 0. 672L D. 0.896L |
已知反应:5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O,现称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和 K2SO4的试样,加水溶解,配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL,分别置于两个锥形瓶中。 ①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0. 25 mol/L NaOH溶液至20 mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为____mol。 ②第二份溶液中滴加0. 10 mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16 mL时反应完全,此时溶液颜色由_______变为 _______。该溶液中还原剂的物质的量为_______mol。 ③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为__________。 |
已知:还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线如图所示。 下列叙述中正确的是 |
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A.反应过程中的氧化产物均为SO3 B.a点时多余的NaHSO3的物质的量为1.2mol C.c点时的还原产物可能是KI或NaI D.当溶液中I-与I2的物质的量之比为1:1时,加入的KIO3溶液为9/8 mol |
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