实验室用Cu和稀硝酸反应制取NO气体，反应方程式如下：3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （1）19．2g Cu完全反应需消耗多少摩尔H

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实验室用Cu和稀硝酸反应制取NO气体，反应方程式如下：3Cu＋8HNO₃＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O （1）19．2g Cu完全反应需消耗多少摩尔HNO₃？有多少克HNO₃被还原？
（2）在标准状况下产生的NO的体积为多少？

答案

解：（1）∵ 3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O
　　　　　3×64g　　8mol
　　　　　19.2g　　nmol
∴

∴n = 0.8 mol
由方程式可知，8mol HNO₃参加反应，其中只有2mol被还原。
∴ 消耗的0.8mol HNO₃中有0.2mol被还原，即12.6g。
（2）∵ 3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O
　　　　3×64g　　　　　　　　　　2×22.4L
　　　　19.2g　　　　　　　　　　　VL
∴

∴ V= 4.48L

举一反三

国家规定每千克食盐中应含有40～50mg的碘酸钾。为了检验某食盐是否加碘，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾，将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0．03
mol·L^-1的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18．00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO₃^-+5I^-+6H⁺→3I₂+3H₂O；I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-

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烟气中NO_x是NO和NO₂的混合物（不含N₂O₄）。
（1）根据废气排放标准，1m³烟气最高允许含400mgNO_x。若NO_x中NO质量分数为0.85，则1m³烟气中最高允许含NO______________L（标准状况，保留2位小数）。
（2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na₂CO₃水溶液（密度1.16g/mL）作为NO_x吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为___________mol/L（保留2位小数）。
（3）已知：
NO＋NO₂＋Na₂CO₃=2NaNO₂＋CO₂ ①
2NO₂＋Na₂CO₃=NaNO₂＋NaNO₃＋CO₂ ②
1m³含2000mgNO_x的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气排放标准___________（填“符合”或“不符合”），理由：_______________________________。
（4）加入硝酸可改变烟气中NO和NO₂的比，反应为：NO+2HNO₃＝3NO₂+H₂O 当烟气中n(NO)︰n(NO₂)＝2︰3时，吸收率最高。1m³烟气含2000mgNO_x，其中n(NO)︰n(NO₂)＝9︰1。
计算：
（i）为了达到最高吸收率，1m³烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）。
（ii）1m³烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO₂的质量（假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速。计算结果保留1位小数）。

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实验室制取氧气时，取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热：2KClO₃

2KCl+3O₂↑ 开始时二氧化锰含量为26．5%，当二氧化锰的含量为30%时，求氯酸钾的分解率是多少？

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向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量[ ]
A．小于0．45mol
B．等于0．45mol
C．在0．45mol 和0．9mol之间
D．等于0．9mol

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0．3mol Cu₂S与足量的浓HNO₃反应，生成 Cu(NO₃)₂、H₂SO₄、NO、H₂O，则参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的量是[ ]
A．75．3g
B．2．2mol
C．1．2mol
D．1mol

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