实验室用17.4g MnO2与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸反应制取氯气。 (1)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?(2)理论上被氧化的HCl的物质的量
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实验室用17.4g MnO2与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸反应制取氯气。 (1)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少? (2)理论上被氧化的HCl的物质的量为多少? (3)为什么实际操作中所需的浓盐酸比理论中要多? (4)若将反应后的溶液配制成500mL溶液,则该溶液中MnCl2的物质的量浓度是多少? |
答案
(1)4.48L (2)0.4mol (3)因为HCl会挥发,而且二氧化锰与稀盐酸不反应 (4)0.4mol/L |
举一反三
某温度时,将Cl2通入NaOH溶液中,得到NaCl、NaClO、NaClO3混合液,经测定ClO3-与ClO-浓度之比为3:1,则Cl2与NaOH反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为 |
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A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1 |
一定体积0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物,已知两种金属均被氧化为最高价态,还原产物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物,当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5,则样品中铁、铝的物质的量之比为 |
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A.2:3 B.1:3 C.1:4 D.5:3 |
时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验,也是一个活跃的研究领域。测定含I-浓度很小的碘化物溶液时,利用振荡反应进行化学放大,以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤是 ①在中性溶液中,用溴将试样中I-氧化成IO3-,将过量的溴除去 ②再加入过量的碘化钾,在酸性条件下,使IO3-完全转化成I2 ③将②中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原成I-,方程式为H2N-NH2+2I2→4I-+N2↑+4H+ ④将生成的I-萃取到水层后用①法处理。 ⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液,并用硫酸酸化。 ⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定,方程式为:2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI 经过上述放大后,则溶液中I-浓度放大为原溶液中I-浓度的(设放大前后溶液体积相等) |
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A.2倍 B.4倍 C.6倍 D.36倍 |
X、Y、Z为周期表中前20号主族元素,原子序数递增,X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Z是人体含量最高的金属元素。 (1) 下列含氧酸根化学式书写不正确的是________ (填序号)。 a.XO3- b.XO32- c.YO32- d.Y2O32- e. X2O42- f. XO42- (2) Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。 ①实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分(体积分数)如表。 |
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Y在纯氧中燃烧产物里YO3含量比空气中少的原因是__________。 ②天然ZYO4既可用于制备Y的氧化物又可用于制水泥。ZYO4与X单质在高温下反应,得到两种常见气体。每消耗1 molX单质,有4 mol电子转移,该反应的化学方程式是:_______________。 (3) 为了测定某水泥样品成分,称取10.0g样品,将其中的Z元素转化为ZX2O4沉淀,将沉淀用稀酸处理得H2X2O4溶液,取该溶液体积的1/100,用KMnO4溶液滴定(氧化产物为XO2,还原产物为Mn2+),结果用去0.0200 mol·L-1。的KMnO4溶液24.00mL。该样品中Z的氧化物的质量分数是_________。 |
取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液,分别通入足量氯气,当反应恰好完全时,三种溶液消耗氯气的物质的量相同,则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为 |
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A.2:1:2 B.6:3:2 C.2:1:3 D.3:7:1 |
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