用铂电极电解2价过渡元素硝酸盐溶液1200mL，若某极产生672mL气体（标准状况），另一极增重3.81g，假设溶液体积不变，且原溶液pH值为6，正确的判断是[

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用铂电极电解2价过渡元素硝酸盐溶液1200mL，若某极产生672mL气体（标准状况），另一极增重3.81g，假设溶液体积不变，且原溶液pH值为6，正确的判断是[ ]
①电解后溶液的pH值为2 ②电解后溶液pH值的为1.0 ③该金属的相对原子量为64
④该金属的相对原子量为63.5 ⑤该金属的相对原子量为24。
A．①④
B．②④
C．①⑤
D．②③

答案

举一反三

电解KOH溶液时，若阴、阳两极分别为碳和铁，当生成0.1mol Fe(OH)₃沉淀时，共消耗amol H₂O，产生bLH₂(标准状况)，则a和b分别为[ ]
A．a＝0.25，b＝2.24；
B．a＝0.05，b＝2.24
C．a＝0.25，b＝4.48；
D．a＝0.3，b＝3.36.

题型：0127 模拟题难度：| 查看答案

用铂作电极电解500 mL含KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液一段时间后，在两极均生成11．2L标准状况下的气体，原溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为[ ]
A．0．5 mol/L
B．2 mol/L
C．l mol/L
D．无法确定

题型：0125 模拟题难度：| 查看答案

过度排放CO₂会造成温室效应，最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把
CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO₂转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下

（1）写出吸收池中主要反应的离子方程式_________________；在合成塔中，若有2.2kgCO₂与足量H₂恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式
________________。
（2）“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括________。
（3）甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式________________。当电子转移的物质的量为________时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。
（4）工业上常以CO和H₂为主要原料，生产甲醇。某密闭容器中充有10 mol CO与20mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)；CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数
K=__________；此时在B点时容器的体积VB________10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA________tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是______________（答出两点即可）。

题型：0115 模拟题难度：| 查看答案

以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到2molFe(OH)₃沉淀，此时共消耗水的物质的量为 [ ]
A．2mol
B．3mol
C．4mol
D．5mol

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某人设想以下图所示（含有某种催化剂的）装置用电化学原理生产硫酸
（1）写出通入SO₂的电极的电极反应式
（2）若通入SO₂的速率为2.24 L/min（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，求左侧水的流入速率（结果用mL/min表示）

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