某冶炼厂以碳棒作电极，电解熔融状态的Al2O3，生成的氧气同时还与阳极碳棒反应生成CO和CO2，当生成54kg铝时，阳极消耗24kg碳，则阳极生成的CO和CO2

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某冶炼厂以碳棒作电极，电解熔融状态的Al₂O₃，生成的氧气同时还与阳极碳棒反应生成CO和CO₂，当生成54kg铝时，阳极消耗24kg碳，则阳极生成的CO和CO₂中，CO和CO₂的分子个数比为 [ ]
A．1﹕2
B．2﹕1
C．1﹕3
D．1﹕1

答案

举一反三

用惰性电极电解一定浓度的CuSO₄溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0．1molCu₂(OH)₂CO₃后恰好恢复到电解前的浓度和pH （不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移的电子的物质的量为[ ]
A．0．4mol
B．0．5mol
C．0．6mol
D．0．8mol

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用石墨电极电解含有一定量重水(D₂O)的水(H₂O)，下列说法正确的是

[ ]

A．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为2∶1
B．两电极上产生的气体质量之比为8∶1
C．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为4∶1
D．若两电极上产生的气体质量比为16∶3，则D₂O与H₂O的物质的量之比为1∶1

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如图所示，通电5 min后，第③极增重2．16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为200 mL。

试求
（1）请写出①、②的电极反应式；
（2）通电前A池中原混合溶液Cu²⁺的浓度。

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在外界提供相同电量的条件，Cu²⁺或Ag⁺分别按Cu²⁺+2e→Cu或Ag⁺+e^-→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1．92g，则析出银的质量为 [ ]
A．1．62g
B．6．48g
C．3．24g
D．12．96g

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将0.3mol NaCl固体与0.1mol CuSO₄·5H₂O固体混合溶于水，配成1升混合液。然后取出200ml溶液，用石墨电极，通电一段时间（不考虑水解）。求Cl^-正好全部变为氯气逸出时，阴极上产生的气体体积（标准状况下）是多少？所得溶液的PH为多少（假设溶液体积不变）？

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