可逆反应取amol A和b mol B置于VL容器中,1 min后,测得容器内A的浓度为xmol/L。求: (1)此时B的物质的量浓度为多少?(2)此时C的物质
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可逆反应取amol A和b mol B置于VL容器中,1 min后,测得容器内A的浓度为xmol/L。求: (1)此时B的物质的量浓度为多少? (2)此时C的物质的量浓度为多少? (3)v(A)为多少? |
答案
(1)bx/a mol/L (2) (c/V-cx/a)mol/L (3) (a/V- x) mol/(L·min) |
举一反三
在2L密闭容器中加入4 mol A和6 mol B,发生下列反应:经5s后,剩下的A为2.5 mol,则B的反应速率是多少? |
根据下图填空: |
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(1)反应物是_________;生成物是_________。 (2)在2 min内A,B,C三者的反应速率各是多少?________________________ (3)该反应的化学方程式是:_____________________ |
一定温度下,在2L的密闭容器中,X,Y,Z 3种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列描述正确的是 |
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A.从反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s) B.从反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0. 79 mol/L C.从反应开始到10 s,Y的转化率为79.0% D.反应的化学方程式为 |
在一个密闭容器中,盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8 mol/L和5.4 mol/L,在一定的条件下它们反应生成NH3,10 min后测得N2的浓度是0.8 mol/L,则在这10 min内NH3的平均反应速率是 |
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A.0.1 mol/(L·min) B.0.3 mol/(L·min) C.0.2 mol/(L·min) D.0.6 mol/(L·min) |
在一个密闭的2L容器里装有4 mol SO2和2mol O2,在一定条件下开始反应,2 min末测得容器中有1.6 mol SO2,请计算: (1)2 min末SO3的浓度。 (2)2 min内SO2的平均反应速率。 |
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