(16分)NO和NO2是常见的氮氧化物,研究它们的综合利用有重要意义。 (1)氮氧化物产生的环境问题有 (填一种)。 (2)氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下: ①反应Ⅰ为:NO+O3=NO2+O2,生成11.2 L O2(标准状况)时,转移电子的物质的量是 mol。 ②反应Ⅱ中,当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2时,反应的化学方程式是 。 (3)硝化法是一种古老的生产硫酸的方法,同时实现了氮氧化物的循环转化,主要反应为: NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=-41.8 kJ·mol-1 ①已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1 写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式 。 ②一定温度下,向2 L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1 mol,5min达到平衡,此时容器中NO 和NO2的浓度之比为3∶1,则NO2的平衡转化率是 。 ③上述反应达平衡后,其它条件不变时,再往容器中同时充入 NO2、SO2、SO3、NO各1mol,平衡 (填序号)。 A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动 (4)某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3,装置如图,电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是 。
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