FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时,物质的量浓度c[Fe(SCN
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FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时,物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是( )
A.FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学方程式为:Fe3+(aq)+SCN-(aq)=Fe(SCN)2+(aq) ΔH>0 | B.温度为T1、T2时,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2 | C.反应处于D点时,一定有v(正)>v(逆) | D.A点与B点相比,A点的c(Fe3+)大 |
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答案
C |
解析
根据图像可知,随着温度的升高,Fe(SCN)2+浓度减小,说明升高温度,平衡向逆反应方向移动,正反应为放热反应,ΔH<0,A错;因为T1<T2且正反应为放热反应,所以K1>K2,B错;反应处于D点时,从横坐标看T1温度下对应的平衡状态Fe(SCN)2+浓度比D点高,所以D点还未达到平衡,故v(正)>v(逆),C对;A点与B点Fe(SCN)2+浓度相比,A点高,Fe3+浓度小,D错。 |
举一反三
在某温度下,将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5 min后达平衡,已知各物质的平衡浓度的关系为ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下,将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率没有发生变化,则B的转化率为( ) A.60% B.40% C.24% D.4% |
已知:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25 kJ/mol某温度下的平衡常数为400。此温度下,在1 L的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:
物质
| CH3OH
| CH3OCH3
| H2O
| c/(mol·L-1)
| 0.8
| 1.24
| 1.24
| 下列说法正确的是( ) ①平衡后升高温度,平衡常数>400 ②平衡时,c(CH3OCH3)=1.6 mol/L ③平衡时,反应混合物的总能量减少20 kJ ④平衡时,再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率增大 ⑤此时刻反应达到平衡状态 ⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08 mol·L-1 A.①②④⑤ B.②⑥ C.②③④⑥ D.②④⑥ |
在一个容积为2 L的密闭容器中,加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体,一定条件下发生如下反应:A2(g)+B2(g) 2AB(g) ΔH<0,反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示,下列说法不正确的是( )
A.图中a点的值为0.15 | B.该反应的平衡常数K=0.03 | C.温度升高,平衡常数K值减小 | D.平衡时A2的转化率为62.5% |
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已知可逆反应X(g)+2Y(g) Z(g) ΔH<0,一定温度下,在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后,X的浓度随时间的变化情况如图所示,则下列说法正确的是( )
A.a点正反应速率大于逆反应速率 | B.增大X的浓度,X的转化率增大 | C.容器中压强恒定时,不能说明反应已达平衡状态 | D.保持温度和密闭容器的容积不变,再充入1 mol X和2 mol Y,再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小 |
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关于可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)及其图象的说法正确的是( )
A.若图象为Ⅰ,则m+n>p+q | B.若图象为Ⅱ,则m+n=p+q,t2时刻改变的条件一定是使用催化剂 | C.若图象为Ⅲ,则该可逆反应的ΔH<0 | D.若图象为Ⅳ,且压强p1>压强p2,则该可逆反应的ΔH>0 |
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