在一定温度下，反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)达到平衡的标志是(　　)A．正反应与逆反应速率均为零B．v(H2O生成)＝v(CO消耗)C．单位

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在一定温度下，反应C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g)达到平衡的标志是(　　)

A．正反应与逆反应速率均为零

B．v(H₂O生成)＝v(CO消耗)

C．单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数

D．压强不随时间的变化而变化

答案

解析

A项，达平衡时正逆反应速率相等，但不等于零；B项，不论是否平衡，均有此关系存在；C项，不论平衡与否，分子数的变化均不相等；D项，正确。

举一反三

下列有关化学平衡图像描述正确的是 (　　)

A．图像A代表任何可逆反应中生成物浓度随温度的变化关系图

B．图像B表示反应的化学方程式为：2Z(s)

3X(g)＋2Y(g)

C．图像C代表在10 L容器、850℃时反应，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量

D．图像D代表等物质的量的气体A和B，在一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)

2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，其在20～40 min之间的平衡常数不相等

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将1 mol A₂和1 mol B₂通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2A₂(g)＋B₂(g)

2A₂B(g)。反应达到平衡时A₂B为0.3 mol。若此时移走0.5 mol A₂和0.5 mol B₂，则重新达到平衡后，A₂B的物质的量(　　)

A．等于0.3 mol

B．等于0.15 mol

C．小于0.15 mol

D．大于0.15 mol，小于0.3 mol

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往一体积不变的密闭容器中充入H₂和I₂，发生反应H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g)　ΔH<0，当达到平衡后，t₀时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大(如图所示)，下列说法正确的是 (　　)

A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变

B．平衡不移动，混合气体密度不变

C．H₂转化率增大，HI平衡浓度减小

D．t₀时改变的条件是减小体积或升高体系温度

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在一定容积的密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)

2C(g)　ΔH<0。达到平衡后，只改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是 (　　)

	X	Y
A	再加入A	B的转化率
B	加入催化剂	A的体积分数
C	充入氦气	A的转化率
D	升高温度	C的体积分数

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温度为T℃，压强为1.01×10⁶ Pa条件下，某密闭容器中发生反应：A(g)＋aB(？)

4C(g)，达到化学平衡时测得c(A)＝0.2 mol·L^－1；压缩容器使压强增大到2.02×10⁶ Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)＝0.36 mol·L^－1；若继续压缩容器，使压强增大到5.05×10⁶ Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)＝1.1 mol·L^－1。则下列有关说法不正确的是 (　　)
A．第二次平衡时B为气态
B. a>3
C．第一次平衡后增大压强平衡向左移动
D．第三次达到平衡时B为非气态

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在一定温度下，反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)达到平衡的标志是( )A．正反应与逆反应速率均为零B．v(H2O生成)＝v(CO消耗)C．单位