试题分析: (1)①观察数据随温度的升高K减小,可知该反应为放热反应。②增大平衡时H2的转化率,改变条件是平衡正向移动,可以加压,降温,增大N2的浓度,减小氨气的浓度,所以答案a、d可以。 (2)分析图像可知,恒定温度时, P2点对应的CH4含量高于P1点,再由反应的特点,CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g),正向气体体积增大,压强越大CH4含量越高,所以,P1<P2;②恒定压强时,温度越高,CH4含量越低,该反应为吸热反应。 (3)①CO的起始浓度为0.2 mol·L-1,∆c=0.2 mol·L-1-0.08 mol·L-1=0.012 mol·L-1.所以CO的转化率为0.012/0.2=0.6. 该反应的各物质的平衡浓度为[CO]= [H2O]=0.08 mol·L-1; [CO2] ="[" H2]=0.12 mol·L-1,常数K=0.12×0.12/0.08×0.08=9/4=2.25; ②对于该反应而言容器内压强,混合气体的密度始终不随时间改变,ab错误。 c.单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2,体现v正=v逆,正确;d.改变水蒸气和CO的初始物质的量之比,当n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2)=1 : 16 : 6 : 6时,Q=K达到平衡状态。 |