已知2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) (正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下,该反应在容积固定的密闭容器中进行,下列有关说法不正确的是A
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已知2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) (正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下,该反应在容积固定的密闭容器中进行,下列有关说法不正确的是A.若降低温度,可以减慢反应速率 | B.催化剂既能加快化学反应速率,又能提高SO2的转化率 | C.氧气足量时,SO2不能完全转化为SO3 | D.达到平衡时,SO2和SO3的浓度一定相等 |
|
答案
BD |
解析
试题分析:A选项降低温度,反应速率减慢,正确。B选项催化剂可以加快反应速率,但不影响平衡,错误。C选项因为是可逆反应,有化学反应的限度,正确。D选项平衡时浓度关系与投料关系,错误。 |
举一反三
在体积为2 L的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=Q,化学平衡常数K与温度T的关系如下表:
T/℃
| 700
| 800
| 850
| 1 000
| 1 200
| K
| 0.6
| 0.9
| 1.0
| 1.7
| 2.6
| 回答下列问题: (1)Q____0(填 “>”、“<”),升高温度,化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 (2)若某温度下,平衡浓度符合下列关系:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),此时的温度为__________;在此温度下,若该容器中含有1mol CO2、3mol H2、2mol CO、2mol H2O,则此时反应所处的状态为____________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”),此温度平衡时CO2的浓度为___________ mol·L-1;在此温度下,若该容器中含有1.5mol CO2、3.5mol H2、1.5mol CO、1.5mol H2O达到平衡时CO2的浓度为___________ mol·L-1。 |
请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。 (1)工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,在恒容容器中,该反应的热化学方程式为: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-116 kJ·mol-1 ①下列措施中能说明反应达到平衡状态的是___________A.体系压强保持不变 | B.混合气体的密度保持不变 | C.CO与H2的浓度之比为1∶2 | D.单位时间内,消耗2molH2的同时消耗1mol CH3OH | ②在恒容容器中合成甲醇,当温度分别为230℃、250℃和270℃时,CO的转化率与n(H2)/n(CO)的起始组成比的关系如图所示。已知容器体积1L,起始时CO的物质的量均为1mol。据此判断在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是 ;利用图中a点对应的数据,计算该反应在对应温度下的平衡常数K(写出计算过程)。
(2)已知: CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H2=-283 kJ·mol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H3=-242 kJ·mol-1 则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为 __________ |
在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明化学平衡移动的是A.反应混合物的浓度 | B.反应体系的压强 | C.反应物的转化率 | D.正、逆反应的速率 |
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体积相同的甲、乙两个容器中, 分别都充有等物质的量的A2和B2,在相同温度下发生反应:2A2(g)+ B2(g)=2C(g)并达到平衡,反应过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中A2的转化率为P%,则乙容器中A2的转化率为 |
在一定温度下将各1mol CO和水蒸气放在密闭的容器中反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+ H2(g) 达到平衡后,测得CO2为0.6mol,再通入4mol水蒸气,达到平衡后CO2的物质的量为A.等于0.6mol | B.等于1mol | C.大于0.6mol小于1mol | D.大于1mol |
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