在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g)。已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L 、0.2mol/L,在一定条件下,当
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在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g)。已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L 、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度不可能是A.Z为0.3mol/L | B.Y2为0.35mol/L | C.X2为0.15mol/L | D.Z为0.4mol/L |
|
答案
D |
解析
由于反应是可逆反应,所以转化率不可能是100%的,如果Z的浓度变为0.4mol/L,则需要消耗0.1mol/L的X2,此时X2的浓度是0,所以是不可能的,答案选D。 |
举一反三
已知:2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H=-QKJ/mol,在温度一定、容积为2L的密闭容器中分别进行下列三个实验:
实验编号
| SO2(g)
| O2(g)
| SO3(g)
| 1.
| 2mol
| 1mol
| 0mol
| 2.
| 1mol
| 0.5mol
| 1mol
| 3.
| 1mol
| 0.8mol
| 1.4mol
| 充分作用后,测得实验1反应放出的热量为Q1KJ,实验2没有热量变化,则下列说法中不正确的是( ) A. 实验1放出的热量值为Q1=0.5Q B. 该条件下的平衡常数为:4 C. 实验1中O2的转化率为:50% D. 实验3反应放出热量 |
(14分)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下: FeO(固)+CO(气) Fe(固)+CO2(气) △H﹤0。已知1100℃时,K=0.263。化学平衡常数只与温度有关,不随浓度和压强的变化而变化。 (1)其平衡常数可表示为K=_______ ,若温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,平衡常数K值_____(本小题空格填写:增大、减小或不变) (2)1100℃时,测得高炉中c(CO2)="0.025" mol·L-1,c(CO)=0.1mol·L-1,在这种情况下该反应是否处于化学平衡状态_______ (选填“是”或“否”),此时化学反应速率是 υ正___υ逆(选填大于、小于或等于)其原因是___________。 (3)若平衡时,保持容器容积不变,使容器内压强增大,则平衡_______ A. 一定向正反应方向移动 B. 一定向逆反应方向移动 C. 一定不移动 D. 不一定移动 (4)欲提高CO的平衡转化率,可采取的措施( ) A. 减少Fe B. 增加FeO C. 移出部分CO2 D. 提高反应的温度 E. 减小容器的体积 F. 加入合适的催化剂 |
(8分)在某一容积为2L的密闭容器内,加入0.8 mol 的H2和0.6 mol 的I2 ;在一定的条件下发生如下反应:H2(g) + I2(g) 2HI(g) ΔH﹤ 0。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1:
(1)根据图1数据,反应开始至达到平衡时,平均速率V(HI)为___________。(精确到小数点后第3位) (2)反应达到平衡后,第8分钟时,若升高温度, HI浓度的变化正确的是___________(用图2中a~c的编号回答)。 (3)反应达到平衡后,第8分钟时,若加入I2, 则H2浓度的变化正确的是___________(用图2中d~f的编号回答)。 (4)反应达到平衡后,第8分钟时,若把容器的容积扩大一倍,请在图中画出从第8分钟开始向后HI浓度的变化情况。 |
已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H<0 ,温度一定,体积为3L的密闭容器中,投入2 mol SO2和1 molO2, 2min反应达平衡时,容器中有1.2 mol SO3,放出热量117.6 kJ,试计算: (1)写出该反应的热化学方程式。 (2)该反应中SO2的转化率是多少? (3)其他条件相同,若起始时改为充入2 mol SO3,,计算达平衡后SO3的质量分数为多少? |
在一定温度体积不变的容器中,对可逆反应的下列叙述中不能说明反应已达到平衡的是( ) A C生成的速率与C分解的速率相等 B单位时间内生成amolA,同时生成3amolC C容器内各气体的百分含量不再变化 D混合气体的平均相对分子质量不再变化 |
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