一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g), 若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L
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一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g), 若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1,0.3 mol·L-1,0.08 mol·L-1,则下列判断不合理的是( ) A.c1∶c2=1∶3 | B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为3∶2 | C.X、Y的转化率不相等 | D.c1的取值范围为0< c1<0.14 mol·L-1 |
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答案
C |
解析
根据方程式可知,(c1-0.1)︰(c2-0.3)=1︰3,解得c1∶c2=1∶3,A正确;反应速率之比是相应的化学计量数之比,所以B正确;由于X和Y的起始量满足相应的化学计量数之比,所以二者的转化率是相同的,C不正确;选项D可以利用极值法计算,即如果反应是向正反应方向进行,则(c1-0.1)×2=c3+0.08,所以 c1<0.14;如果可知向逆反应方向进行,则0< c1即可,D正确,所以答案选C。 |
举一反三
在某容积不变的密闭容器中放入一定量的NO2,发生反应2NO2(g) N2O4(g);ΔH<0,在达到平衡后,若分别单独改变下列条件,重新达到平衡后,能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是 ( )A.通入N2 | B.通入NO2 | C.通入N2O4 | D.降低温度 |
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(6分)在密闭容器中进行如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g),反应经5 min达到平衡,测得此时A的浓度减小了a mol·L-1,而C的浓度增加了2/3a mol·L-1,又知平均反应速率v(C)=2v(B)。 (1)写出上述化学方程式中各物质的计量数:m=________,n=________,p=________ (2)压强一定时,C的百分含量(C%)与温度、时间(T表示温度,t表示时间)的关系如图所示。由此可知,该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)该反应的平衡常数表示式为 ,升高温度,K值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 |
(17分)氨的合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H= —92.4 KJ·mol—1。现在500℃、20 MPa时,将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应,反应过程中各物质的物质的量变化如图。
回答下列问题: (1)10 min内以NH3表示的平均反应速率 ; (2)在10 ~20 min内:NH3浓度变化的原因可能是 ;A.加了催化剂 | B.缩小容器体积 | C.降低温度 | D.增加NH3物质的量 | (3)第1次平衡的时间范围为: ,第2次平衡的时间范围为: , 第1次平衡:平衡常数K1 = (带数据的表达式),第2次平衡时NH3的体积分数 ; (4)在反应进行至25 min时: ①曲线发生变化的原因: ②达第二次平衡时,新平衡的平衡常数K2 K1(填“大于”、“等于”、“小于”); (5)在25~40 min时,计算合成氨过程中的反应热△H= 。 (6)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应: N2(g) + 3H2O(1) 2NH3(g) + O2(g) ;△H =" a" kJ·mol—1 进一步研究NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表:
T/K
| 303
| 313
| 323
| NH3生成量/(10-6mol)
| 4.8
| 5.9
| 6.0
| ①此合成反应的a 0;ΔS 0,(填“>”、“<”或“=”) ②已知:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= -92 .4kJ·mol—1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) = -571.6kJ·mol—1 则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为: |
接触法制硫酸,接触室中反应为:2SO2+O22SO3 。对该反应的有关说法错误的是A.该反应是可逆反应 | B.反应中SO2能全部转化为SO3 | C.催化剂能加快该反应的速率 | D.升高温度能加快该反应的速率 |
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CO、H2在一定条件下合成乙醇:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=—255.6 kJ·mol—1,下列说法错误的是A.反应物的总能量大于生成物的总能量 | B.增大H2浓度可以使CO转化率达到100℅ | C.使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率 | D.反应达到平衡时,正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零 |
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