某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时
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某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是( )
A.8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·s) | B.30min时扩大容器的体积,40min时升高温度 | C.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应 | D.30min和54min的反应的平衡常数相等4 |
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答案
B |
解析
根据图像可知,前8min内,A的浓度变化了0.64mol/L,所以A的反应速率是0.64mol/L÷480s,A不正确;由于AB的变化量相同,所以x=1,即反应前后体积不变。早30min时,物质的浓度都降低,但平衡不移动,所以改变的条件是扩大容器的体积。40min时AB的浓度增大,C的浓度降低,所以平衡向逆反应方向移动。由于此时正逆反应速率都是增大的,所以改变的条件是升高温度。因此正反应是放热反应,B正确,C不正确;30min和54min的温度不同,平衡常数不同,D不正确,答案选B。 |
举一反三
某温度下,反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常数为400,此温度下,在容积一定的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
下列说法不正确的是( )A.平衡时CH3OH的转化率大于80% | B.此时逆反应速率小于正反应速率 | C.平衡时CH3OH的浓度为0.04 mol/L | D.CH3OH的起始浓度为1.04 mol/L |
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已知2A (g) + B (g) 2C(g) ΔH<0。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体(甲) 2 mol A和1 mol B;(乙) 1 mol A和0.5 molB ;(丙) 2 mol C:恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是 ( ) A.C的质量 m:m甲=m丙 > 2m乙 B.容器内压强P:P甲=P丙> 2P乙 C.c(A)与c(B)之比k:k甲=k丙 > k乙 D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙 > 2Q乙 |
(8分)在一个固定体积的密闭容器中,向容器中充入2 mol A和1 mol B,发生如下反应:2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s),反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。 (1)若使容器温度升高,平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小,则正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)若维持容器体积和温度不变,按下列方法加入起始物质,达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_________(用序号填空) ①4 mol A+2 mol B ②3mol C+1 mol D+l mol B ③3 mol C+2 mol D ④1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C ⑤2 mol A+1mol B+1 molHe (3)某温度下,向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D,反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L,则容器的容积V应大于_________L,小于________L。 |
(8分)两个极易导热的材料做成的体积相等的容器A和B,A是密闭定容的,B带上下可移动的活塞(气体不渗漏).在等温下向A、B两容器中充入等物质的量的N2O4固体并使之迅速气化.
(1)在两容器内N2O4刚刚全部气化的时刻(温度相同),两容器中出现的现象是___________________________________________. (2)反应进行的某时刻t1(s)时,两容器生成NO2的速率A B(大于、小于、等于),理由是 . (3)当两容器内都达到平衡时,N2O4的转化率A B(大于、小于、等于),理由是 . |
(8分)在一固定容积的密闭容器中,保持一定条件下进行以下反应:X(g)+2Y(g)3Z(g),已知加入1 molX和3molY。达到平衡后,生成a mol Z。 (1)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y,达到平衡后,Z的物质的量为 。 (2)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2 mol X和7 mol Y,若要求在反应混合气体中Z体积分数不变,则还需加入Z mol。 (3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入0.5molX,则需加入 mol Y, mol Z,才能使平衡时Z为0.8a mol。 |
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