将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中,发生反应: H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。在不同温度下,该反应平衡状态部分数据见右表
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将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中,发生反应: H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。在不同温度下,该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是
| 平衡浓度/ (mol L-1)
| c(NH3)
| c(CO2)
| T1
| 0.1
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| T2
|
| 0.1
| A.若T2>T1,则该反应的ΔH<0 B.向容器中充入N2,H2NCOONH4质量增加 C.NH3体积分数不变时,说明该反应达到平衡 D.T1、T2时,H2NCOONH4转化的物质的量:Δn(T2)=2Δn(T1) |
答案
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解析
根据方程式可知,T1时CO2的浓度是0.05mol/L。而在T2时,CO2的浓度是0.1mol/L,这说明若T2>T1,即升高温度平衡向正反应方向移动,所以正反应是吸热反应,△H大于0,A不正确;氮气不参与反应,充入氮气平衡不移动,B不正确;由于氨气和CO2的体积之比总是2︰1的,所以氨气的体积分数始终是不变的,C不正确;T2时CO2的浓度是T1时CO2的2倍,所以T2时反应物的转化率是T1时的2倍,D正确,答案选D。 |
举一反三
(8分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得: □SiO2+□C+□N2□Si3N4+□CO (1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内); (2)该反应的氧化剂是 ,其还原产物是 ; (3)若知上述反应为放热反应,则其反应热△H 零(填“大于”、“小于”或“等于”);升高温度,其平衡常数值 (填“增大”、“减小”或“不变”); (4)若使压强增大,则上述平衡向 反应方向移动(填“正”或“逆”); (5)若已知CO生成速率为v(CO)=18mol/(L.min),则N2消耗速速率为v(N2)= mol/(L.min)。 |
已知反应:FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+CO2(g)的Kc=0.5(1273K)。若起始浓度c(CO)=0.05 mol/L,c(CO2)=0.01 mol·L-1,请回答: (1)计算CO 和CO2平衡浓度。 (2)CO的转化率是多少? (3)增加FeO的量,对平衡有无影响? |
反应2SO2+O2 2SO3在一定温度下达到平衡,下列说法正确的是( )A.增大压强,平衡向右移动,平衡常数K增大 | B.此时一定满足c(SO2)=2c(O2) | C.增加O2的浓度平衡向右移动,SO2的转化率增大 | D.平衡向右移动时反应物的浓度减小,生成物的浓度增大 |
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在两个恒容容器中有平衡体系:A(g) 2B(g)和2C(g) D(g),X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变时分别增加相同物质的量的A和C。下列判断正确的是( ) A.X1降低,X2增大 B.X1、X2均降低 C.X1增大,X2降低 D.X1、X2均增大 |
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是( )
A.8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·s) | B.30min时扩大容器的体积,40min时升高温度 | C.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应 | D.30min和54min的反应的平衡常数相等4 |
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